2019-2020年高三化学二轮复习 专题训练 化学反应速率和化学平衡（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题训练化学反应速率和化学平衡（含解析）1．已知反应CO（g）C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是(　　)A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B．任何温度下反应都是自发进行C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行D．任何温度下反应都是非自发进行【答案】D【解析】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由△G＝△H－T·△S可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案选D。2．下列事实，不能用勒复夏特列

2、原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH4+的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度【答案】D3．在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正

3、转化率是降低的，即反应向逆反应方向移动，所以正反应速率小于逆反应速率。C点正好相反，答案选A。4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1

4、平衡，Z的起始浓度最小为0mol/L，则根据方程式分析，X2的起始浓度为0.1+0.08/2=0.14mol/L，Y2的起始浓度为0.3+0.08/2×3=0.42mol/L，则c1:c2=1:3；若反应从逆向进行到平衡，则起始浓度分别为0mol/L；0mol/L；0.08+0.1/2=0.13mol/L，则c1:c2=1:3，所以不选A；B、速率比等于化学计量数的比值，所以YZ速率比为3:2，不选B；C、由于XY的平衡时浓度比为1:3，反应过程中消耗量比为1:3，所以二者的转化率相等，不选C；D、由A的分析知道c1的浓度在0到0.14m

5、ol/L之间，选D。考点：化学平衡的建立，极值法。5．将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍【答案】A【解析】根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以混合气的平均相对分子质量是（28＋18）÷2＝23。由于气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，因此混合气的密度是相同条件下氢气的23÷2＝11.5倍，答案选A。6．某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C

6、(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④【答案】D【解析】试题分析：①密度=m/V，A为固体，随着反应进行，气体质量增大，密度变大，故密度不变即达到平衡状态，①正确；该反应前后是气体体积不变的反应，故压强始终不变，②错误；气体的质量增大，故平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明达到平衡，③正确；B的物质的量浓度保持不变说明达到平衡，④正确，答案选D．考点：化学平衡

7、状态判断7．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol-1，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变【答案】C【解析】试题分析：A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则压强减小，正逆反应速率均减小，错误；B、若单位时间内生成xmolN2的同时，消耗2xmolNH3，都表示逆反应速率，不能判

8、断反应达到平衡状态，错误；C、达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，符合正逆反应速率相等，正确；D、加入催化剂，正逆反应的速率都加快，错误，答案选C。考点：考查平衡的移动的判断，平