2019-2020年高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡（第2课时）化学平衡的移动习题新人教版选修4一、选择题1．有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤　B．②③⑤　C．②③⑥　D．②④⑥解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。答案：C2．对已达到化学平衡的下列反应2

2、X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。答案：C3．已知反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH

3、<0，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。答案：B4．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)

4、2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol/(L·min)，则下列推断正确的是(　　)A．v(C)＝0.2mol/(L·min)B．z＝3C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的计算能力、判断能力。根据题给条件A的转化率为50%知，反应的A为1mol，则生成的C为1mol，由D的速率求出生成的D的物质的量为1mol，所以C和D的化学计量数相同，即z＝2，B错误；由速率之比等于化学计量数之比知，v(C)

5、＝0.25mol/(L·min)，A错误；反应的B为1.5mol，B的转化率为75%，C错误。答案：D5．(xx·试题调研)恒温恒压条件下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是(　　)A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡状态C．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC解析：设转

6、化了xmolA，则转化了2xmolB，A、B的转化率之比为∶＝b∶2a，A项错误；应当是v正(A)＝v逆(B)时，反应达到平衡状态，B项错误；题中说明为恒压条件下的反应，C项错误；在恒压条件下，反应物加倍，生成物加倍，D项正确。答案：D6．在恒温时，一固定容积的容器内充人1molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强(　　)A．不变B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断解析：化学平

7、衡的移动遵循勒夏特列原理。可以假设是两个相同的反应，如果把它压入一个容器中，则平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡后压强小于原来的2倍。答案：B7．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋2L(？)。在不同的条件下P的百分含量(P%)的变化情况如图所示，则该反应(　　)A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体解析：比较曲线Ⅰ和Ⅱ，两者压强相同，但Ⅱ的温度较高，所以反应速率Ⅱ>Ⅰ，但达到平衡时P%却是Ⅰ>Ⅱ，这说明升高温度时P

8、%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线Ⅱ和Ⅲ，二者温度相同，但压强Ⅲ>Ⅱ，这时P%却是Ⅱ>Ⅲ，这说明增大压强P%降低，即平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断L一定为气体。答案：B8．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡