2019-2020年高考化学一轮复习 第九单元 综合化学实验典题演示

《2019-2020年高考化学一轮复习 第九单元 综合化学实验典题演示》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习第九单元综合化学实验典题演示(xx·福建卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一　焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　　　　　　　。(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为　　　　(填字母)。实验二　焦亚

2、硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HS的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　(填字母)。a.测定溶液的pH　　　　　b.加入Ba(OH)2溶液　　　　　c.加入盐酸d.加入品红溶液　　　　　e.用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　。实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4

3、+2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　　　　g·L-1。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。[答案]　(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O)(2)过滤　(3)d　(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)①0.16　②偏低[解析]:　(1)据装置Ⅱ中

4、所发生的反应可知:装置Ⅰ是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO42NaHSO4+SO2↑+H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误;b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误;c中的浓硫酸不与SO2反应，错误;d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化

5、合价为+4价，若被氧气氧化则生成S，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是:取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6)①SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI　　　64g　　　　1mol　　　x　　　　　0.01×25×10-3mol求得:x=1.6×10-2g则样品中抗氧化剂的残留量==0.16g·L-1。②若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减小，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。(xx·山东卷)工业上常利用含硫废水生

6、产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)　(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。装置D的作用是　　　　　　　　。装置E中为　　　　溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，

7、则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　(填字母)。a.蒸馏水　　　　b.饱和Na2SO3溶液　　　　c.饱和NaHSO3溶液　　　　d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有　　　　(填字母)。a.烧杯　　　　b.蒸发皿　　　　c.试管　　　　d.锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶C中的

8、溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO