2019-2020年高三化学二轮复习 专题20 非金属单质及其化合物教案

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题20非金属单质及其化合物教案【考试说明】了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。【复习指导】这部分知识在各地高考题中更多演变为解决基本概念、基本理论、化学实验或化学计算题的基石,几乎出现在所有的高考题型中，如选择题中的离子共存、氧化还原反应等概念，离子反应方程式的书写和判断，药品的保存和仪器的洗涤，填空题的物质推断，实验题，计算题等都是高考的热点。【要点精讲】要点一、非金属元素的原子结构特点及在周期表中的位置：要点二、同主族同周期元素性质的比较：1、同主族元素原子结构的

2、比较：（相同点和不同点）2、同主族元素非金属性的比较：（从上向下）如：非金属性：氧化性：还原性：得电子能力：失电子能力：元素的主要化合价：元素最高价氧化物：最高价氧化物对应的水化物：3、同周期元素非金属性的比较：（从左向右）单质与氢气化合的能力：气态氢化物的稳定性：气态氢化物的还原性：最高价氧化物对应水化物的酸性：单质的氧化性：对应阴离子的还原能力：要点三、常见非金属单质的结构、性质、制法及其重要化合物的比较：要点四、重要非金属元素及其化合物知识网络（试写出相关主要反应方程式）1．氯气及其化合物相互转化关系2．硫及其化合物相互转化关系3．氮及其化合物相

3、互转化关系4．碳、硅及化合物的联系网络【典例1】(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在变式训

4、练1：浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下：KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是___________________________。(2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_________________________。【典例2】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉

5、淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①②④D．①②③④变式训练2：在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，属于酸酐的是_______；能使品红溶液褪色的是_______；通入石蕊试液先变红后褪色的是_______，只变红不褪色的是_______；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是_______；能与溴水反应的是_______。（填序号）【典例3】有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进

6、行改进。化学试剂：①NH4Cl固体②浓氨水③固体NaOH(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________(填序号)。选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是________________________。(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。【典例4】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：300℃①高温下用碳还原二氧化硅制得

7、粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。（3）SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。②反应一段时

8、间后，装置D中观察到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作