2019-2020年高中化学课堂教学评比 《共价键》教案2

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1、2019-2020年高中化学课堂教学评比《共价键》教案2教学目标：1.知道共价键的主要类型σ键和π键。2.知道σ键和π键的形成过程。3.知道σ键和π键的成键特征和性质。4.能说出σ键和π键的明显区别和一般规律。5.学会判断分子中共价键的类型。教学重点：σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键和π键的特征教具准备：自制模型教学方法：启发、讲解、观察、练习教学过程：引入：用多媒体展示海南特色小吃图片，由海南陵水酸粉引出醋酸的结构式，由此推出在醋酸中的化学键是共价键。板书：一、共价键考一考：你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为

2、什么不可能有H3、Cl3、H2Cl分子的形成？讲解：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。1、共价键特征：饱和性设问：我们学习过电子云，我们可以用电子式来表示共价键的形成过程，那有没有更形象的方法进一步来表示共价键的形成过程呢？那如何用电子云的概念来进一步理解共价键呢？板书：2.共价键的类型讲解：现代物质结构理论认为共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠

3、，那么H2、HCl、Cl2分子中电子云是如何重叠的呢？能否根据核外电子的运动轨迹来更形象地描述共价键的形成呢？学生活动：制作模型，以小组合作学习形式，利用彩泥材料制作S轨道和P轨道的模型，寻找H2、HCl、C12分子在形成分子时原子轨道重叠的最佳方式。分析：利用动画描述σ键和π键的形成过程。（1）H2分子的形成过程（s-sσ键）归纳:σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种对称成为轴对称。(2)HCl分子的形成过程（s-pσ键）(3)Cl2分子的形成过程（p-pσ键）讲解：p轨道和p轨道除了能

4、形成σ键外，还能形成p键。（4）p-pπ键形成过程归纳：p键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。设问:比较σ键和π键的强度。讲解：从σ键和π键的形成过程中我们可以看出p键重叠程度要比s键小,所以s键的强度要比p键大。以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道。在分子结构中，共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另二个是π键。讨论与交流：列表比较σ键和π键两种共价键。σ键与

5、π键的对比活学活用：1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？2、乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？3、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成课堂小结：这堂课我的收获是……课外提升：（1）课本34页第1题；（2）预习下节课键参数（键能、键长、键角）的学习内容。板书设计：第一节共价键1、本质：原子之间形成共用电子对2.特征：饱和性3.类型：（1）σ键（

6、头碰头）①特征：轴对称②分类：s-sσ键s-pσ键p-pσ键（2）p-pπ键（肩并肩）特征：镜面对称