2019-2020年人教版高中化学选修四 2-3-2 化学平衡的移动 教案2

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1、2019-2020年人教版高中化学选修四2-3-2化学平衡的移动教案2教学目标：1.了解外界条件变化的v-t图像　　　　　2.了解转化率的表达式，并能进行简单的计算教学重点：1.了解等效平衡的含义及其分类.　　　　　2.知道转化率的表达式，并能进行简单的计算教学难点：1.外界条件变化的v-t图像2.了解外界条件与化学平衡移动的关系。教学过程：【引入】：我们知道：KNO3的溶解度随温度的升高而增大。那么对于40℃时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高70℃时，KNO3继续溶解，则v（溶解）v（结晶）溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是

2、说：条件改变，溶解平衡移动。那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也会发生移动？一、化学平衡的移动【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：课本26页实验2-5①取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7

3、溶液橙色加深变为黄色实验结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动；减少生成物尝试平衡向逆反应方向移动。【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：课本27页实验2-6Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变红。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/

4、LNaOH溶液3~5滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象溶液为黄色溶液变红步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色变浅溶液红色加深结论增加反应浓度，平衡右移；减少物浓度平衡左移【思考与交流】1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？学生思考作答后，教师整理：通过溶液颜色的变化知道平衡状态发生移动了。2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？学生思考作答后，教师整理：增加反应浓度，平衡右移；减少物浓度平衡左移小结：增加反应浓度，平衡向正反应方向移动；减少

5、反应物浓度平衡向逆反应移动。（1）浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。vt（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V′正V正vvvtvtV逆V逆①旧的化学平衡②增大反应物的浓度③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度（2）温度对化学平衡的影响【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材28页实验2-7）实验原理：2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH=-56.9kJ/mol，改变体系的温度。实验步骤

6、：两烧瓶内充入等量的红棕色NO2气体,再把烧瓶分别放入有冷水和热水的烧杯中.实验现象：冷水的烧杯中气体颜色变浅,放在热水中气体颜色加深.结论：升高温度平衡向吸热反应方向进行；降低温度,平衡向放热反应方向进行。v-t图表示：（3）压强对化学平衡的影响【实验探究四】：压强对化学平衡的影响实验原理：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，ΔH=-56.9kJ/mol，平衡后增大或减小压强实验步骤：注射器内吸入等量的红棕色NO2气体,，把针头堵塞好，突然把注射活塞向外拉或向内推。实验现象：迅速向外拉，气体.颜色先变浅再加深一些；迅速内推，气体颜色先加深然后再

7、变浅一点。结论：增大气体压强平衡向气体体积减小的反应方向进行；降低压强,平衡向气体体积增大反应方向进行。v-t图表示：vv增大气体温度t减小气体温度t注意：压强只对有气体存在的体系有影响，对于固体或液体体系没有影响。（4）催化剂讲解：一般使用催化剂，降低反应所需要的活化能，增大v单位体积内活化分子的百分数，增大了有效碰撞次数，加[来源:学+科+网]快了反应速率。这一变化对正逆反应速有同样的影响，即正逆反应速率增大的幅度一样，化学平衡不发生移动。催化剂对平衡影响的图象：t化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：N2（g）+3H2（

8、g）2NH3（g）（放热反应），讨论分别只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，对化学反应速率和化学平衡有怎样的影响？改变条件改变条