高中化学 2-3-2 化学平衡移动教案 新人教版选修4.doc

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1、第2课时　化学平衡移动●课标要求1．通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。2．认识化学平衡的调控在生产和科学领域中的重要作用。●课标解读1.理解影响化学平衡移动的因素，加深对勒夏特列原理的理解。2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。●教学地位本课时是在第1课时的基础上，结合外界条件对化学反应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，总结出勒夏特列原理。这是今后学习其他平衡的基础。●新课导入建议某密闭容器中发生如下反应A(g)＋B(g)2C(g)。(1)该反应达平衡的基本标志是什么？(

2、2)若改变条件，使化学反应速率发生变化，化学平衡是否移动？若各成分的百分含量发生变化，平衡是否移动？【提示】　(1)v正＝v逆或各组分的浓度不变。(2)若v正与v逆同时改变，但v正′＝v逆′，则平衡不移动；若v正′≠v逆′，则平衡移动；但只要各成分的百分含量变，则平衡一定发生移动。●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P26页，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P27～28页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。⇒步骤2：建议对【思

3、考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、3三题，验证学生对“外界条件对化学平衡的影响”的掌握情况。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P27～P28页的讲解，对探究一进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1、外界条件对化学平衡的影响”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。步骤6：师生互动完成探究2“化学平衡图像问题的解法”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。可利用【教师备课资源】为您提供

4、的例题拓展学生的思路。⇒步骤7：教师通过【例2】的讲解对“探究二”中的“化学平衡图像问题的解法”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的4、5两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。课　标　解　读重　点　难　点1.理解化学平衡移动的影响因素。2.理解勒夏特列原理。3.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。1.加深对勒夏特列原理中“减弱

5、”这种改变的理解。(重点)2.浓度、温度、压强等外界条件如何影响化学平衡。(难点)3.运用化学反应速率图像，如何推断化学平衡的移动方向。(重难点)化学平衡移动1.含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。2．实质：改变条件后：(1)v正≠v逆。(2)各组分的百分含量发生改变。3．图示v(正)>v(逆)v(正)＝v(逆)v(正)≠v(逆)v′(正)＝v′(逆)1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否

6、发生移动？(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？【提示】　(1)若v正、v逆依然相等，则平衡不移动，否则移动。(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定变。影响化学平衡移动的因素因素化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向吸热反应方向移动，降温平衡向放热反应方向移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动催化剂能同等程度改变正逆反应速率，对平衡移动不移动结论：如果改变影

7、响平衡的条件之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动(即勒夏特列原理)。2．对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度、化学平衡是否一定发生移动？(2)若改变体系的温度呢？【提示】　(1)改变浓度化学平衡不一定发生移动，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，把容器体积缩小，浓度增大，但平衡不动。(2)若改变温度，化学平衡一定发生移动。外界条件对化学平衡的影响【问题导思】　①如何根据v－t图像判断平衡移动方向？【提示】　看改变条件对v正、v逆的影响，若v正>v逆，正移，反之逆移。②增大体系的压强，平衡一定发生移

8、动吗？【提示】　不一定。③催化剂对化学平衡有影响吗？【提示】　无影响。外界条件反应速率变化(v－t图像)条件变化平衡移动方向浓度增大反应物浓度减小生成物浓度正向移动增大生成物浓度减小反应物浓度逆向移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低