2019-2020年苏教版高中化学选修4《金属的腐蚀与防护》教案1

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1、2019-2020年苏教版高中化学选修4《金属的腐蚀与防护》教案1一、选择题1.下列叙述中不正确的是(多选)(  )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C.用铝质铆钉接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极【解析】 铝质铆钉接铁板,发生电化腐蚀时,铝作负极被腐蚀,而铁板被保护,C项错误;原电池中电子由负极流出,经导线流入正极,D项错误。【答案】 CD2.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是(  )A.金属被腐蚀的本质是:M+nH2O===M(OH)n+H2↑B.马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸

2、氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀【解析】 金属腐蚀的本质,主要是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触,腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀,为M-ne-===Mn+;B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀,主要是Fe-2e-===Fe2+,铁先被腐蚀。常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应,发生化学腐蚀。【答案】 C3.下列说法中,正确的是(  )A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用于减缓金属的腐蚀

3、C.钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D.无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化【解析】 合金大部分易发生电化学腐蚀,但通过改变金属内部组成结构而形成的合金不易被腐蚀,例如不锈钢,A不正确。当金属作原电池负极时被保护,故B不正确。钢铁电化学腐蚀,主要区别于水膜的pH不同引起正极反应不同,故C不正确。任何腐蚀的实质均是金属失e-被氧化,故D正确。【答案】 D4.(xx年山东基本能力测试)铁生锈是一种常见的自然现象,其主要化学反应方程式为:4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图所示。最容易生

4、锈的铁架横杆是(  )A.①B.②C.③D.④【解析】 铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀,其中最主要的是电化学腐蚀,而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀,题中③处的铁块接触空气和水,最符合吸氧腐蚀发生的条件,所以腐蚀最快。【答案】 C5.(xx年广东高考)铁和铁合金是生活中常用的材料。下列说法中正确的是(  )A.不锈钢是铁合金,只含金属元素B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】 不锈钢中除含金属元素外,还含有C、Si等非金属元素;在高温条件下,Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2;铁和铁合金均与

5、盐酸反应;镀锌铁中由于锌比铁活泼,锌首先失电子,将铁板保护,因此铁板比镀锌铁板易被腐蚀。【答案】 B6.(xx年广东化学)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(多选)(  )A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程【解析】 锡青铜是合金,合金的熔点往往降低。锡和铜在一定条件下形成原电池,锡较活泼作负极对铜有保护作用,在潮湿环境中腐蚀加快,B和C正确。电化学腐蚀也是化学反应的过程。【答案】 BC7.下

6、图装置中铁锈蚀的快慢顺序是(  )A.a>b c>dB.a>b cdD.a

7、面涂抹油漆,②改变金属的内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是(  )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部【答案】 D9.按下图所示的装置,用导线将电极连接起来,放置一段时间后,溶液的pH下降的是(  )【解析】 A中H+在正极放电,浓度减小,pH增大,B中O2在Cu极上转化为OH-,pH也增大,C中溶液中H+在阴极放电,pH会增大,D

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