2019-2020年高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高，含详细考点）盐类的水解

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进析考题能力步步提高，含详细考点）盐类的水解高考导航了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。考点一　盐类的水解及其规律1．实质2．特点3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4.水解方程式的书写(1)一般要求：如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐的水解方程式的书写：①多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋O

2、H－。②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如：FeCl3的水解离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以显碱性，如NaHCO3溶液等。2．盐溶液显酸性，一定是水解引起的吗？提示：不一定。如NaHSO4溶液显酸性是因为其本身能电离出H＋。3．

3、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？提示：Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。命题角度一　盐类水解的实质及规律1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B　盐类

4、水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。2．(xx·上海模拟)相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　　　(NH4)2SO4　　CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B　(NH4)2SO4比NH4Cl中的NH

5、浓度大，水解生成的H＋浓度大，CH3COONa水解显碱性。3．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选C　两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡，Na2CO3溶液中还存在：CO＋H2OHCO＋OH－的水解平衡，A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2

6、CO3、OH－、H＋、H2O，B正确；浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C错误；NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D正确。4．(xx·河北保定高三联考)有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BX　　　　B．AX　　　　C．AY

7、　　　　D．BY解析：选B　AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。[总结提升]盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液

8、中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(