2019-2020年高三化学《海水中的化学元素》教案

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1、2019-2020年高三化学《海水中的化学元素》教案（第二课时）教学设计说明本节课是在简单介绍海洋是元素的宝库以及从海水提取镁的原理的基础上，进一步介绍了元素溴以及从海水中提取溴的原理，同时运用比较的方法让学生了解氯、溴、碘三种卤素之间性质的相似点。本节课教学设计，首先是使学生认识溴，以及与氯、碘的关系，观察它们在物理性质的相同点与不同点，其次是展开具体的探究活动，探究氯、溴、碘三种单质氧化性的不同。教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，为学生提供试剂、药品，提供完全开放的探究环境，由他们自主完成探究任务。最后是遵循探究的程

2、序，对探究活动进行整理、归纳，重点认识氯、溴、碘三种卤素氧化性的强弱比较。教学目标1、知识与技能：使学生掌握氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱关系；掌握海水提溴的原理。2、过程与方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较的活动探究，使学生学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。3、情感态度与价值观：通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。教学重难点氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较课型新授课教具多媒体课件教法实验探究、合作讨论[教学过程]教学环节教师活动学

3、生活动引出课题（3min）[引入]地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们把溴称为“海洋元素”。学生第一次接触族的概念，比较新颖，兴趣较浓。[阅读]学习目标和重点[投影]元素周期表由于氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，所以化学上通常放在一起研究，它们都属于卤族元素（简称卤素）。[学生总结]氯、溴、碘等元素在元素周期表中排在同一纵列里。探讨溴单质和碘单质的物理性质（12min）[复习默写]1、氯气的颜色、状态、溶解性。2、氯气有哪些化学性质？分别写出反应方程式。【实物投影】[提问]刚才回顾了氯气的性质，那么

4、溴、碘和氯在元素周期表同一纵列，性质具有相似性，溴、碘的物理性质如何？[演示实验]实验1.观察溴单质和碘单质的状态、颜色；分别观察溴、碘在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。（分四组实物投影，让学生观察，记录）提醒学生注意：安全问题[展示]学生口述汇报结果实验2.再次观察盛液溴的试剂瓶，你还观察到了什么？加热碘升华管，观察到了什么？[填导学案]1、黄绿色气体，可溶于水，水溶液为黄绿色。2、化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能跟金属单质、氢气化合，能与水反应，能与碱反应。[思考]溴、碘应该也是可溶于水学生观察，并填写下表物理性质

5、溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶、黄色到橙色难溶、深黄到褐色酒精中易溶、黄到橙红色易溶、棕到深棕色CCl4中易溶、黄到橙红色易溶、紫到深紫色[回答]填写导学案液溴保存在棕色试剂瓶里，并用水封住，水面上仍充满橙红色的溴蒸气碘易升华[展示]学生口述汇报结果[思考]1、溴单质和碘单质分别具有哪些物理性质？2、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？3、碘容易升华的性质有什么重要用途？【小组合作推举一名回答】观察、思考[讨论回答]1、溴单质是深红棕色液体，易挥发，微溶于水，易溶于有机溶剂。碘单质是紫黑色固体，易升华，

6、微溶于水，易溶于有机溶剂。2、密封阴凉保存在棕色试剂瓶中，溴单质用水封。3、可以分离提纯碘单质。探究溴单质、碘单质的化学性质（20min）[活动准备]（2min）1、氯气有强氧化性，那么溴单质和碘单质的氧化性如何？2、探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较，你需要那些概念和理论的支持？【投影】知识支持1、氧化性：氧化剂>氧化产物2、请阅读教材P100“方法导引”，了解萃取与物质分离的相关知识。思考、讨论：1、溴单质和碘单质应该也具有强的氧化性。2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较必须依靠氧化还原反应理论的支持。认真看投影上“知识支持”部分指导学生以小

7、组为单位完成实验方案的设计（5min）为学生提供下列试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳【投影】实验方案[投影]注意事项[指导实验]（10min）1、强调学生注意观察溶液反应前后的颜色变化，尤其是用力振荡后四氯化碳层的颜色。2、规范学生的操作3、随时为学生解答问题，并给予方法指导学生以小组为单位，设计实验方案【实投】以小组为单位汇报实验结果，展示导学案实验记录。[归纳整理]（3分钟）1、用化学方程式表示出上述反应原理2、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？3、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化

8、物中提取溴有什么作用？4、本实验为什么选用CCl4来萃取?选用酒精萃取行吗？【实投】学生答案展示实验结果，小组间汇总。最终达成一致。【归纳总结】1、C