2019-2020年高三化学一轮复习 离子反应教案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习离子反应教案离子反应一、电解质、强电解质、弱电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。[注意]（1）“非电解质”≠“不是电解质”。电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质（2）电解质一定是指本身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质

2、。（3）共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。2.强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子又有电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：KOH、NaOH绝大多数的盐（包括难溶性盐）：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3少部分盐：醋

3、酸铅、HgCl2、CdI23.电解质溶液的导电性电解质溶液导电能力的强弱取决于在相同条件下溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多二、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应2.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。3.使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示4.离子反应发生条件：发生条件结合成难溶物或微溶物生成挥发性物质结合成难电离的物质（水，弱酸和弱碱）发生氧化还原反应能结合成络合物能发生双水解熟记常见盐的溶解性表熟悉常见气体了解常见弱酸、弱碱常见氧化性离子、还原性离子熟记常见两种络合物掌握常见能发生双水解反应的离子发生复分解反应（只作

4、一般了解）5.离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法写：写出正确的化学方程式；离子方程式拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定物质间的特

5、定反应，还能表示同一类反应。(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)

6、必须写化学式。如：CO2+2OH－=CO32－+H2OCaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3－+H+=SO2↑+H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42－=Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石

7、灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3↓+H2O。(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液[此时Ca(HCO3)2过量]，有Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O①碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2