2019-2020年高三化学高考一轮复习《二氧化硫的性质》导学案

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1、2019-2020年高三化学高考一轮复习《二氧化硫的性质》导学案知识梳理1．SO2——酸性氧化物（和CO2相似）①酸性氧化物+水→酸②酸性氧化物+碱性氧化物→盐③酸性氧化物+碱→盐+水探究点一、CO2和SO2通入CaCl2溶液是否产生白色沉淀？【例1】下列叙述中正确的是A．将SO2和O2充分反应后的混合气体通过BaCl2溶液能得到BaSO3和BaSO4沉淀B．将SO2通入BaCl2和氨水的混合溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液一定可生成CaCO3沉淀D．可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2练习1、把SO2

2、通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6:5，则下列说法正确的是A．反应后SO2有剩余B．溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为1:2C．除OH-外，只存在一种阴离子D．溶液不可再吸收SO2练习2、下列离子方程式书写正确的是A．用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-B．Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32

3、-+CaCO3↓+2H2OD．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO2．SO2——还原剂（SO32-、HSO3-的还原性）可被._________________________________________________氧化剂氧化。写出反应的离子方程式探究点二、SO2通入CaCl2溶液无白色沉淀？再加入什么物质可以产生白色沉淀？【例2】将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀，继续加入（通入）少量下列物质，仍无沉淀的是A．NH3B．Cl2C．NO2D．KNO3E．N

4、aHCO3F．Na2O2练习3、向含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NH4+、Mg2+、Cl-和Na+的水溶液中加入足量的Na2O2粉末，充分反应后再加入过量盐酸，上述离子的数目基本没有变化的是A．都变了B．CO32-、SO42-、Cl-、Na+C．只有Na+、Cl-D．只有Mg2+*3．SO2——氧化剂SO2+H2SSO2+S2-酸性条件下SO32-+S2-→4．SO2特殊性质——漂白性（可以漂白品红溶液）探究点三、下列溶液褪色的原理是什么？1．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO22．向酸性高猛酸钾溶液中通入S

5、O23．向溴水中通入SO24．氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色5．将氯水加入到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中（设计实验证明你的推测）6．向品红溶液中加入活性炭5．综合应用探究点四、有哪些方法区别分别盛放在两个集气瓶中的CO2和SO2气体？【例3】虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质_

6、_____。(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。练习4、请根据二氧化硫的性质回答下列问题：(1)SO2气体通入BaCl2溶液中是否产生白色沉淀____________，原因是______________；若分别加入氯水或稀氨水，是否有沉淀生成________________，原因是(用离子方程式解释)____________________________________________。(2)若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可

7、观察到红布条___________________，原因是_______________________________________。练习5、高考题在现（xx广东理综卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________．（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．（3）吸收尾

8、气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设．假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：___________