2008年高考化学专题复习课件三

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1、第三章有机化合物基本内容串讲(结合章末复习使用)1、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。当烃分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数的最大数值为2n+2，这是氢原子个数的上限值。以烷烃分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个C＝C或C＝O双键，就少2个H；在结构中若出现一个C≡C就少4个H；在结构中若出现一个环状结构也少2个H；所以，烯烃和环烷烃的分子组成

2、通式都为CnH2n；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为CnH2n-2；苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有3个C＝C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2＝8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH(2n+2-4×2)即CnH2n-6(n≥6)。一、基本概念2、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷······(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数及连接方式相同，分子组成通式相同。(2)同系物在组成上相差一个或若干

3、个“CH2”，即相对分子质量相差14或14的整数倍。(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。3、同分异构体：具有同分异现象的不同化合物互称为同分异构体。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象称为同分异现象。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。可以是有机物，也可以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：(1)碳链异构(2)位置(官能团位置)异构(3)类别异构(又称官能团异构)1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。被加成的试剂如：H2

4、、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能离解成一价原子或原子团的物质。通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结构，以及它们的个数。2、加成反应(及加聚反应)：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应二、基本反应类型3、酯化反应(属于取代反应)：酸和醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。①酯化反应的脱水方式是：羧基脱羧羟基(无机含氧酸脱羟基氢)，而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢

5、”(可用同位素原子示踪法证明)。②酯化反应是可逆的：羧酸+醇酯+水反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。酯化水解③在酯化反应中使用饱和Na2CO3溶液的作用是吸收未反应的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离。④乙酸乙酯中除乙酸杂质，只能用饱和Na2CO3浓液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因为NaOH溶液碱性强，会促使乙酸乙酯水解，重新变成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3饱和溶液。有机物分子结构特点主要化学性质主要

6、用途三、重要有机物的结构、性质和用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖类油脂蛋白质甲烷分子结构特点主要化学性质主要用途饱和烃易取代、易分解、难氧化清洁能源、化工原料H..H∶C∶HH..HHH—C—H乙烯分子结构特点主要化学性质主要用途——不饱和烃H∶C∶..H..H∶C∶HH—C＝C—HHHCH2＝CH2易氧化、易加成(加聚)、易分解⑴石油化学工业最重要的基础原料⑵植物生长调节剂——产量作为石油化工水平的标志苯分子结构特点主要化学性质主要用途a、平面结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。易取代、难加成、难氧化重要化工原料分

7、子结构特点主要化学性质主要用途乙醇H—C—C—O—HHHHH羟基与烷烃基直接相连(1)与活泼金属反应(3)氧化反应(燃烧、氧化剂氧化、催化氧化)(2)酯化反应(取代、可逆)重要的化工原料，可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。分子结构特点主要化学性质主要用途乙酸H—C—C—O—HHOH羧基与烃基直接相连①弱酸性②酯化反应制食醋，重要化工原料。淀粉——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖,遇碘变蓝糖类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、

8、纤维素(C6H10O5)n葡萄糖——多羟基醛，不水解，还原性糖果糖——多羟基酮，不水解，还原性糖蔗糖——非还原性糖，水解生成葡萄糖和果糖麦芽糖——还原性糖，水解只生成葡萄糖纤维素——非还原性糖,水解最终产物为葡萄糖——人类体能的主要来源(~75%)油脂元素组成代表物代表物分子油脂油C、H、