2019-2020年高中化学 2.3.2 氧化还原反应学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.3.2氧化还原反应学案新人教版必修1【学习目标】1．知道氧化还原反应的本质2．会判断氧化反应，能指出氧化剂、还原剂。3．会根据元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，认识氧化还原反应本质。【学习重点】氧化还原的本质【预备知识】判断下列反应哪些属于氧化还原反应A．NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4+HCl（）B．C+CO2===2CO（）C．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（）D．2Na+2H2O=2NaOH+H2（）E．2H2O2H2+O2（）【思考】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?二、氧化还原反

2、应的本质1．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl（1）钠原子最外层个电子，易1个电子，化合价，发生，氯原子最外层个电子，易1个电子，化合价，发生。在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。（2）H2+Cl22HCl在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向原子，因此氯元素的化合价，发生，氢元素的化合价，发生反应。在该反应中发生了共用电子对的。2．氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有

3、的反应。（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。三、氧化剂和还原剂1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被。四、双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂（1）C+2CuO△2Cu+CO2（2）H2+CuOCu+H2O氧化剂：还原剂

4、：氧化剂：还原剂：（3）H2+Cl22HCl（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：（5）2Na+Cl22NaCl（6）2KClO3△2KCl+3O2↑氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：使用双线桥的注意事项：答案：[预备知识]A×B√C√D√E√二、1、（1）1失去升高氧化反应7得到降低还原反应得失相等（2）氯降低还原反应升高氧化偏移2、（1）失去（2）得到（3）电子得失和共用电子对偏移（4）电子的转移化合价[课堂练习1]铝失去氧化铁得到还原还原氧化三、1、（1）得到偏向氧化性降低还原（2）失去偏离还原性升高氧化