2019-2020年高中化学 4.1二氧化硅和硅酸第1课时导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.1二氧化硅和硅酸第1课时导学案新人教版必修1学习目标1、通过生活中所见食物了解二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形态的二氧化硅。2、能正确描述二氧化硅的结构特点及其与氢氟酸、碱性氧化物、碱和碳反应。3、通过实验明确硅酸的性质(弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性)和制备方法。4、通过对问题的探究和对生活的科学认识培养严谨、认真的科学态度。学习重点：二氧化硅的结构和化学性质及硅酸的制备。学习难点：二氧化硅的结构和化学性质及硅酸的制备。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进

2、行知识梳理，了解二氧化硅在自然界中的形态，掌握二氧化硅的结构和化学性质，掌握硅酸的制备方法。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中硅的含量？硅主要以什么形态出现？3、二氧化硅和硅酸的主要化学性质又是什么？硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。约占地壳质量的以上。硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合

3、物。碳和硅的比较碳硅原子结构示意图主要化合价教材助读阅读课本P56中有关的内容，回顾二氧化碳具有哪些重要的性质呢？由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？二氧化碳二氧化硅存在物理性质化学性质与水反应与NaOH反应与CaO反应弱氧化性特性预习自测1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A.溶解性：CO2H2CO3C.熔点：SiO2>CO2（干冰）D.硬度：SiO2

4、、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B盐酸C硫酸D苛性钠溶液课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1.二氧化硅与二氧化碳性质差异为什么这么大？二氧化硅的结构又如何？2.酸性氧化物能够与碱反应，那么能不能与酸反应呢？3.硅酸的酸性如何，怎样制取硅酸？质疑探究探究一二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）SiO2是原子晶体。1个Si原子与周围的个O原子形成4个共价键，每1个O原子与个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的

5、立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。探究二二氧化硅的化学性质：二氧化硅不溶于水的性氧化物，能与反应1、酸性氧化物SiO2+2NaOH=SiO2+CaO===2、特殊性：SiO2＋HF＝［思考1］已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？［思考2］是否所有的酸都可以与SiO2反应？探究三硅酸的制备【实验4—1】：向3—5ml的饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸现象结论化学方程式思考讨论下列问题：［思考3］硅

6、酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？（提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。）［思考4］硅酸与碳酸比较又会怎样呢？设计一个简单实验来证明。归纳总结知识网络1．二氧化硅(SiO2)SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化物，它坚硬难溶；作为一种酸性氧化物，它不与水反应，却易与氢氟酸反应。SiO2是制作光导纤维的主要材料，是利用其对光的折射效果好。SiO2+2NaOH==NaSiO3+H2O；SiO2+HF==SiF4↑+2H2O2．硅酸(H2SiO3)不溶于水，能溶于

7、氢氧化钠溶液，酸性比碳酸弱，受热易分解。常用水玻璃(Na2SiO3)与盐酸反应来制取硅酸。加适量盐酸或通入足量CO2干燥脱水硅酸钠溶液硅酸溶胶硅胶当堂检测1、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中2、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（）A．①②B．④⑤C．②④D．③④3、将过量的二氧化碳通入下列

8、溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．水玻璃D．硝酸钡溶液4、熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚B．普通玻璃坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚5、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液6、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（）①Na②Na2SiO3溶液③Na2O2④烧碱溶液⑤石灰水⑥Fe(OH)2A．①③④B．②④⑤C