2019-2020年高中化学 20二氧化硅和硅酸导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学20二氧化硅和硅酸导学案新人教版必修1学习目标1.了解二氧化硅和硅酸的主要性质。2．认识二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。教学重点难点1知道二氧化硅与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。(重点)2．知道硅酸的性质及制备方法。(重点)导学流程学案导案自主学习一、硅元素的存在1．含量：硅元素在地壳中的含量为26.3%，仅次于。2．存在：硅元素在自然界中主要以及的形式存在，原因是。3．原子序数为；原子结构示意图为；4、常见化合价：5、硅的化合物的特点硅的化合物主要是

2、价的化合物，原因是硅的原子最外层有个电子，反应中既不易电子也不易电子。二、二氧化硅1．存在：SiO2的存在形态有形和形两大类，水晶玛瑙的主要成分是的二氧化硅。2．结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。每个硅原子周围结合个O原子，每个O周围结合个Si原子。3．物理性质熔点；硬度；溶解性：溶于水。4．化学性质（1）稳定性：不与、一般的反应；（2）酸性氧化物通性：与CaO反应：生自主完成互助评价与NaOH反应：与盐反应：（3）弱氧化性：与碳单质反应：（4）特性：与氢氟酸反应5

3、．用途(1)沙子是基本的建筑材料。(2)纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作。(3)和制作饰物和工艺品。(4)实验室中使用石英坩埚。三、硅酸1、物理性质：色溶于水的酸。2、化学性质(1)弱酸性向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应的化学方程式为。结论：H2SiO3酸性比H2CO3酸性。2)不稳定性H2SiO3受热易分解，反应方程式为。2．硅酸的制备实验：向硅酸钠溶液中滴加酚酞溶液，在滴加稀盐酸，观察现象。预测现象为3.硅酸的存在及用途(1)浓度小时：形成。(2)浓度大时：形成。(

4、3)硅胶：硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶，称为“”，具有很强的，常用作或的载体。合作探究交流【思考交流】一、二氧化硅与二氧化碳比较1、硅原子与碳原子最外层均有4个电子，二者既相似又不同。碳在自然界中有稳定的单质，硅在自然界中也有单质形式吗？2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞，而不用玻璃塞？3、硅酸是否具有酸的通性？4、为什么SiO2和CO2的物理性质差异如此之大？5、SiO2既与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？6、能否一步实现SiO2向Na2SiO3

5、的转化？若能请举两例反应的化学方程式。【总结】(1)酸性氧化物大多数溶于水并与反应，SiO2不溶于水也不与水反应。(2)酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2与氢氟酸能反应。(3)CO2和SiO2都是酸性氧化物，与强碱溶液反应生成盐和水。(4)SiO2是硬度最大、熔点最高的非金属氧化物，不溶于水，不能用SiO2和H2O反应制取H2SiO3。(5)SiF4不是盐，反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不能说明SiO2具有碱性氧化物的性质。【思考交流】二、硅酸的制备与性质1.二氧化硅是硅酸的酸酐

6、，能否用二氧化硅溶于水制取硅酸？【小结】1．硅酸的制备：实验室中，一般是用可溶性硅酸盐与盐酸反应来制备硅酸，反应方程式为Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。2．H2SiO3与H2CO3的比较3、H2SiO3是常见酸中唯一不溶于水的酸，且不能由其对应的酸酐——SiO2和水反应制得。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固检测1、在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2反应的物质是(　　)①NaHCO3溶液　②浓硫酸　③NaOH溶液　④碳A．①②B．①③C．②④D．③④2、

7、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是(　　)A．SiO2与碱反应生成盐和水B．硅酸分解可以产生SiO2C．SiO2不能与酸反应D．SiO2是非金属元素的氧化物3、下列变化不能一步实现的是(　　)A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO34、为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为____

8、________。(2)装置B所盛的试剂是____________，其作用是________________。(3)装置C所盛试剂是____，C中反应的离子方程式是____________。(4)由此可得出的结论是：酸性_______>________>_________。生自主完成师生后记