2019-2020年高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应限度学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应限度学案新人教版必修2学习目标1．理解化学平衡的概念；2．掌握化学反应限度的外部特征。新知预习知识点一：可逆反应1．概念进行的化学反应叫做可逆反应。2．表示方法：可逆反应用化学方程式表示时连接符号用“”表示。3．特点：⑴⑵⑶⑷知识点二：化学平衡1．化学平衡的定义：在一定条件下，当一个可逆反应的相等时，不再发生变化，这种状态称为“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率。2．化学平衡的

2、建立①反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率。生成物浓度，逆反应速率　　　　。（填“最大”或“最小”）②反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大”、“减少”或“不变”）③反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”）④如果反应的条件不发生变化，可逆反应始终保持平衡状态。即各物质的浓度不随时间的变化而变化，始终保持不变。建立平衡的过程用如下图表示如下：例1：可逆反

3、应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、υ正（N2）＝υ正（H2）B、υ正（N2）＝υ逆（NH3）C、υ正（N2）＝3υ正（H2）D、3υ逆（NH3）＝2υ正（H2）3．化学平衡状态的特征：①②③④⑤例2：在一定条件下，物质A与B发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数相等④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定⑤若m＋n＝p＋q，混

4、合气体的平均相对分子质量（）一定⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定⑦在单位时间内消耗mmolA，同时生成nmolB⑧在单位时间内消耗pmolC，同时生成nmolB⑨在单位时间内消耗mmolA，同时生成mmolA。上述能判断该反应达到平衡状态的是从上述例题中总结归纳达化学平衡状态的标志有哪些？补充：有关化学平衡的计算（利用“三段式”求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）例3：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应达平衡后，测得SO3为1.8mol，则S

5、O2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？知识点三．化学反应的条件控制1.化学反应条件的选择选择原则：⑴提高转化率。⑵控制反应速率。⑶控制副反应的发生。以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择：①煤被研得越细，粉末越小，与空气中氧气的越大燃烧越充分，反应速率越快。②空气越充足，煤燃烧越充分生成CO2放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减少。③应选择保温

6、耐热且隔热的炉膛材料，防止热量散失。④将燃烧后的废气通过热交换装置，充分利用反应产生的热量2.燃料燃烧不充分的危害⑴产生热量少，资源浪费。⑵产生污染物，危害人体健康3.提高燃料燃烧效率的措施⑴⑵4.控制化学反应条件的意义对有利或需要的化学反应，要想法增大反应速率提高生产效率同时采取措施促进反应完成的限度以提高原料的利用率。不需要的反应则采取措施阻止或减缓反应。课内达标(　　)1．能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存

7、C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO(　　)2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎　②液体燃料气化　③煤经气化处理　④通入足量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部(　)3．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反应的反应速率，下列措施可行的是①采用高温　②采用高压　③使用催化剂　④增大N2的浓度　⑤增大H2的浓度A．①②③B．②③④C．①③⑥D．全部课后收获我学会了：我有疑问的地方：