2019-2020年高中化学 第二单元 钠（第2课时）导学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第二单元钠（第2课时）导学案苏教版必修1【学习目标】1．掌握Na2O2化学性质2．对比探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。3．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。【重点难点】1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。2．Na2O2化学性质【知识回顾】钠的化学性质1．钠与水反应2．钠与硫酸铜溶液反应【课前预习】Na2CO3俗称或，色粉末，溶于水。【课堂导学】一．过氧化钠1、Na2O2颜色状态2、Na2O2化学性质①与水反应②与CO2反应3．Na2O2的用途练习1．将含0.2molCO2和0.3molH2O的混合气

2、体通入0.4molNa2O2中充分反应，得到的产物及其物质的量是。练习2．2gCH2O在过量的氧气中燃烧，通过足量的Na2O2，固体质量增重。二．氧化钠——碱性氧化物的通性三．碳酸钠、碳酸氢钠的性质1．分组实验填写好实验报告：实验内容实验现象结论或方程式在两支洁净的试管中分别加入2---3mL澄清的石灰水再分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。均有白色沉淀产生在两支洁净的试管中分别加入2---3mL氯化钙溶液碳酸钠溶液有白色沉淀，分别向两支试管中滴加碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液，振荡，观察实验现象。碳酸氢钠没有向碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶

3、液中分别逐滴加入加盐酸Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值。PH>7水溶液显碱性2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性易溶易溶相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3溶液的酸碱性碱性碱性物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的大热稳定性稳定不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2性质Na2CO3NaHCO3性质比较与酸反应反应反应都放出CO2气体，但NaHCO3与酸反应的剧烈程度强于Na2

4、CO3与氢氧化钙反应反应反应均生成CaCO3沉淀与氯化钙反应反应不反应3．碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH==三．侯德榜制碱法生产原理（学生阅读教材自己总结。）注意CO2、NH3的通入顺序。【课后反思】【课后作业与练习】1．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液（）A．氨水B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水2．下列关于钠及钠的化合物的叙述中正确的是（）①苛性钠又称纯碱②钠在化合物中只显+1价③过氧化钠中氧元素的化合价为价

5、④钠离子具有还原性，可从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性A.①②③B.④⑤C.②③⑤D.①②⑤3．下列物质置于空气中由于发生非氧化还原反应而容易变质的是（）A.NaClB.Na2OC.Na2O2D.Na2SO44．鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是（）A.盐酸B.氯化钙溶液C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液5．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下产生二氧化碳的体积为（）A．1.344mLB．2.24mLC．0.672mLD．0mL6．常温下，向下列溶液中通入足量的C

6、O2有明显变化的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液7．下列叙述不正确的是（）A.碳酸钠比碳酸氢钠稳定B.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C.相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D.碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快8．焰色反应是变化9．有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是，肯定没有的是，不能确定的是。为了把不能确定的物质断定它是

7、否存在，那么可在澄清溶液中加入，若出现______现象，则能确定存在，反之说明不存在。10．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是（）A.增大NH4＋的浓度

8、，使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出