《化学中常用计量》PPT课件

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1、高三化学复习基本概念(1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍol-1、L·ｍol-1)的含义。(3)理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义。(4)掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。考纲要求四、化学中常用计量（一）相对原子质量同位素的相对原子质量一个同位素原子的绝对质量112一个12C原子质量×元素的相对原子质量元素的相对原子质量：★是按该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出来的平均值★★★等于该元素的各种天然

2、同位素原子的相对原子质量与其所占的原子个数百分比的乘积之和。Mr1×a%+Mr2×b%+……(平均相对原子质量)元素的近似相对原子质量A1×a%+A2×b%+……35Cl37Cl中子数1820质量数3537绝对原子质量(Kg)5.8088×10-266.1405×10-26同位素的相对原子质量原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的相对原子质量氯元素的近似相对原子质量Mr(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453(Cl)=35×75.77%+37×24.23%=35.4855.8088×10-261.9927×10-26×1/1

3、2=34.9696.1405×10-23×6.02×10-23=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的总和。（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原子的质量数之和）拓展:若相对原子质量的计算规定，以一种12C原子质量的1/24位标准1、O相对原子质量：;O2相对分子质量：;2、阿伏加德罗常数应为12C所含碳原子数；3、标况下气体的摩尔体积为；4、32g氧气在标准状况下的体积为；326424g44.8mol/L22.4L阿伏加德罗常数、相对原子质量的标准均是人为规

4、定的，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等“主观因素”均会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等“客观因素”却不会改变。解此类题时，在弄清“主观”与“客观”的同时，一定要紧扣“物质的量”这一核心，即先判断物质的量如何改变，再判断和物质的量有关的量会怎样改变。【例】假若12C的相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯定不变的是（　　　　　　　　）①O2的溶解度；②气体摩尔体积；③一定质量气体的体积；④市售浓硫酸

5、的物质的量浓度　；⑤阿伏加德罗常数；⑥O2的式量；⑦同位素的相对原子质量；⑧跟2mLH2相化合的O2的质量；⑨跟2mLH2相化合的O2的物质的量；⑩一定条件下气体的密度；⒒一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量；⒓1molH2完全燃烧时所放出的热量。①、③、⑧、⑩【练习一】设NA表示何伏加德罗常数，假定把12C的相对原子质量改为24，则下列说法不正确的是（　　　）A.此时16O的相对原子质量为32；B.标准状况下44gCO2的体积为11.2L；C.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子；D.18gH2O的物质的量为0.5mol.B考虑：假定阿伏加德罗常数

6、为24g12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确的是（）A.16O的相对原子质量为32；B.NA个氧分子与NA个氢原子的质量比为16:1；C.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol;D.一个12C原子的质量约为1.997×10-26kg;C【练习二】假定把12C的相对原子质量改为100，则下列各量变为原来的100/12的是（　　　）A.NO2的相对分子质量；B.标准状况下22.4LCO2的物质的量；C.标准状况下N2的密度；D.电解3.6mLH2O时得到的气体质量。A考虑：设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A、不能由

7、此决定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、不能确定此元素在周期表中的位置D、核内中子的总质量小于质子的总质量A考虑：已知一个N2O3分子的质量为akg，一个N2O5分子的质量是bkg，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）A.8(a+b)/b-aB.16(a+b)/b-aC.8(b-a)/b+aD.16(b-a)/b+aA（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的总和。（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原子的质量数之和）1．物质的量〔n〕：国际上