2019-2020年高中化学 第二章 化学反应与能量学案新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应与能量学案新人教版必修2教学内容学习过程化学反应与能量一、化学能与能量1．化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成2．化学反应中能量变化的根本原因：物质中的原子之间是通过化学键结合的断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因以2H2+O2=点燃=2H2O为例2H2_断开2molH-H_键_生成4H4H_吸收2×436kj_生成2H2｝→_形成4molH

2、-O键生成-2H2O-O2_断裂1molO＝O键_生成4H←2H2O放出4×465kj能量-4H_吸收498kj能量_生成2O1molH2完全燃烧放出的热量为4×465kj∕2-(2×436KJ+498kj)∕2=245kj※仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。如NaCl溶于水，NaCL中离子键断裂，但没有新化学键的形成。物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生

3、资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等4、化学能与热能的相互转化能量变化化学能转化为热能放热反应吸热反应类型反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃烧减少污染新能源的开发[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，

4、放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。二、一些重要的基本概念、反应热1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以

5、热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）2、符号：⊿H(大吸小放)3、单位：kJ/mol4、计算依据：⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H（反应物）⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能5、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH

6、)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。、热化学方程式的书写（1）要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。（2）要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（⊿H）的数值不同。（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数

7、改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。（4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。（5）⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-”，吸热反应⊿H为’+”.、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反

8、应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）燃烧热：在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。注意事项：（1）必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。（2）中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。（3）中和反应的实质是氢离子和氢