2019-2020年高中化学第二册必修乙酸羧酸

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1、2019-2020年高中化学第二册必修乙酸羧酸目的要求：1、使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2、使学生了解酯的水解，并了解书乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3、使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途。重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应难点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应教学过程：复习：1、乙醛的氧化反应2、乙酸的的物理性质、分子式、酸性及用途。说明：醋酸、冰醋酸、冰乙酸名称的来历。乙酸的结构简式：CH3COOH，官能团为：—COOH。强调：乙酸的化学性质主要就是由其官能团所羧基决定。一、乙酸的化学

2、性质1、乙酸的酸性强调：乙酸是酸，具有酸的一切通性（让学生例举乙酸与石蕊试液、金属铝、氧化镁、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙反应）设问：乙酸的酸性强弱如何呢？【实验6-9】乙酸溶液与碳酸钠粉末反应CH3COOH+Na2CO3→CH3COONa+CO2↑+H2O说明：⑴乙酸的酸性比碳酸强；⑵CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH2、乙酸的酯化反应【实验6-18】在浓硫酸存在下，乙酸与乙醇加热反应生成乙酸乙酯浓H2SO4CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O△强调：⑴酯化反应的反应机理（历程）：酸脱羟基醇脱氢浓H2SO4验

3、证：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O△⑵浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂;⑶碳酸钠溶液的作用：除去乙酸乙酯中的乙酸（为什么导管口不能接触液面）；⑷此反应为可逆反应，逆反应为水解反应，增大水解反应程度所用试剂是强碱浓H2SO4CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH△⑸如何除去乙酸乙酯中的乙酸？碳酸钠溶液，萃取后分液。拓展延伸：1、多羟基醇与多羟基羧酸反应的方式：⑴成链状的酯练习：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH⑵生成环状酯练习：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH⑶生成聚合物练

4、习：nHOOC——COOH+nHOCH2CH2OH2、羟基羧酸（以CH3CHCOOH为例）∣OH⑴分子内脱水成酯⑵分子间生成链状酯⑶分子间生成环状酯⑷分子间生成聚酯。酯结构：RCOOR′，R、R′饱和烃基，通式为CnH2nO2，物理性质：香味，存在于花草与水果中，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，也可作溶剂。化学性质：在无机酸碱存在下的水解反应【实验6-18】乙酸乙酯在水、稀硫酸、氢氧化钠溶液存在下的水解反应。发现：一段时间后的水解程度：氢氧化钠溶液＞稀硫酸＞水H3COOC2H5+H2OCH3COOH+HOC2H5H3COOC2

5、H5+H2OCH3COOH+HOC2H5或H3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+HOC2H5RCOOR′+H2ORCOOH+HOR′强调：浓硫酸有利于酯化反应的进行，氢氧化钠溶液等有利于水解反应的发生。RCOOR′+NaOH→RCOONa+HOR′[数据]：物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90微溶②馏出液中是否有乙酸和乙醇？③饱和碳酸钠溶液的作用是什么？，、。④为什么产生蒸气的导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面上？⑤浓硫酸的作用是什么？.[思考]：在上

6、述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸分子中的羧基上的羟基提供，还是由乙醇分子的羟基提供？写出反应的方程式：二、羧酸1、定义：。常见羧酸：HOOC-COOH——乙二酸—COOH——苯甲酸高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸、油酸饱和一元脂肪酸：CnH2nO22、分类：（1）根据与羧基相连的烃基的不同可分为：（2）根据羧酸分子中羧基的数目分为3、饱和一元脂肪羧酸的通式：强调：1、与烃基饱和的酯同分异构，如C4H8O2（6种）2、化学性质：酸性、酯化反应3、甲酸HCOOH，HO-CHO强调：⑴甲酸结构中含有醛基，具有强还原性⑵甲酸的酯也含有

7、醛基R-O-CHO，也有还原性；⑶甲酸的盐也具有强还原性。4、甲酸分子式：结构式：结构简式：[完成下列反应的化学方程式]：HCOOH+NaHCOOH+Cu(OH)2HCOOH+CH3OH5、高级脂肪酸定义：俗名硬脂酸软脂酸油酸结构简式是否饱和状态溶解性新课的延伸：1、已知，—CH3—COOH以对二甲苯和乙烯为主要原料，合成聚酯纤维。2、已知丙酮可以与氢氰酸发生加成反应，—CN可以水解生成—COOH用丙酮与氢氰酸为原料，合成聚2-甲基丙烯酸甲酯。实验]:a、现象：b、反应方程式：c、酯化反应定义：。又是反应（反应类型）。