2019-2020年高中化学选修3第二章分子结构与性质

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1、2019-2020年高中化学选修3第二章分子结构与性质聚焦考纲1.了解共价键的主要类型σ键和π键,能利用键能,键长,键角等说明简单分子的某些性质.2.了解化学键和分子间作用力的区别.3.丁解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质.4.了解简单配合物的成键情况.教学过程知识梳理一、键的极性和分子的极性1、化学键的分类：化学键分类、。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以相连，而电负性相差不大的原子间是以相连。氢键与范德华力化学键。(1)物质的熔沸点与化学键的关系：离子晶体与离子键相关；原子晶体与共价键相关；分子晶体与范德华力、氢键相关(2)分子间作用力及其对物质熔沸

2、点的影响：范德华力：；氢键：。氢键对物质性质的影响：影响熔、沸点：H2O__>__H2S，HF_>___HI，NH3__>__PH3，CH4_<___SiH4；影响溶解性：乙醇溶于水，其它事例NH3溶于水。影响物质的密度：液态水_>_____冰2、σ键、∏键的区别：单键都是σ键，双键中一个σ键一个π键。3、化学键的极性与分子极性的关系:(1)分子极性的判断方法化学键的极性：极性分子肯定有键。空间构型：看其正电中心和负电中心是否重合？注意氨气、BF3、H2O、CO2等有无孤对电子物质的空间构型。(2)分子极性的应用相似相溶原理：。含氧酸的酸性：非羟基氧原子数越多，酸性越强例：H3

3、PO3二元酸，分子结构是H3PO4三元酸，分子结构是二、化学键的参数1、键长：数值约等于；键长越长，键能越小，化学键稳定性越2、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越3、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关4、极性：例：判断对错：（都错）A．H2O键角是180∘，NH3是平面三角形B．N≡N的键能是N-N的三倍C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定三、分子的空间构型判断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性：ABn价层电子对数成键电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类

4、型分子空间构型分子极性2220直线型SP直线型非极性3330平面三角形SP2平面三角形非极性21SP2V型极性4440正四面体SP3正四面体非极性31四面体SP3三角锥型极性22四面体SP3V型极性四、其它(1)手性异构：（指有机分子的手性异构）如何判断：中心原子连的四个不同的原子或原子团;应用：光学活性或化学性质(2)等电子原理：等电子原理：相同、相同的子具有相似的特征，它们的许多性质相。(3)配合物理论配位键的判断：。配合物的判断：。典例剖析【例1】写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预

5、测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O解析：【例2】在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述CO2、H2O中每个化学键是怎样形成的？解析：CO2：C原子发生SP杂化生成了两个SP轨道分别与两个O原子的一个P轨道形成两个σ键；C原子剩余的两个P轨道分别与两个O原子剩余的1个P轨道形成两个π键。H2O：O原子发生SP3杂化生成了四个SP3杂化轨道，其中的两个分别与两个H原子的S轨道形成两个σ键；O原子剩余的两个SP3杂化轨道分别被两对孤对电子占据。【例3】下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。当发生下列化学反应

6、时，生成新的有机物无光学活性的是()A．与银氨溶液反应B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应D．与H2发生加成反应解析：A．与银氨溶液反应—CHO→—COOH或—COO—B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C．与金属钠发生反应—CH2OH→—CH2ONaD．与H2发生加成反应—CHO→—CH2OH答：选D