2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第3课时学案新人教版

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1、第一章2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第3课时学案新人教版探究一热化学方程式的书写及正误判断化学反应中既有物质的变化又有能量的变化，热化学方程式是表示反应热效应的化学方程式。那么，热化学方程式有什么意义，它与化学方程式有何不同？1．书写热化学方程式时，为什么必须要标明反应物和生成物的聚集状态？举例说明。提示：因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值不同。例如，1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，而同样多的H2完全燃烧生成气态水时放出的热量只有241.8kJ。2．热化学方程式中，ΔH的单位的含义是什么？提示

2、：ΔH的单位是kJ·mol－1，它表示的是按该化学方程式中的物质的量完全反应时的热效应，并不一定是反应1mol物质或生成1mol物质所放出或吸收的热量。3．如何理解可逆反应热化学方程式中的ΔH?提示：可逆反应的热化学方程式中的ΔH表示的是反应完全时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量肯定

3、小于92.4kJ。4．已知H2＋I2===2HI为放热反应，请分析热化学方程式“H2＋I2===2HIΔH＝14.9kJ”中的错误之处。提示：①漏掉各物质的聚集状态；②放热反应的ΔH<0；③ΔH的单位应为kJ·mol－1。·名师精讲·1．书写热化学方程式的注意事项(1)注意ΔH的符号：ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为“kJ·mol－1”。(2)注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“

4、s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。(3)注意化学计量数：①化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数或小数。②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。(4)注意测定条件：反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。若ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。2．ΔH的大小比较(1)考虑反应物或生成物的聚集状态。由于气体变成液体，液体变成固体均会放热，若是放热反应，生成固体放出的热量>生成液体放出

5、的热量>生成气体放出的热量；若是吸热反应，生成气体吸收的热量>生成液体吸收的热量>生成固体吸收的热量。(2)对于反应物和生成物都相同的反应考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的n倍，则反应热亦为另一反应的反应热的n倍。(3)可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热，因此要考虑反应的程度，反应的程度越大，反应热的数值越大。(4)要注意ΔH的“＋”和“－”。在比较大小时，正负号具有数学意义。【例题1】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(

6、l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－48.4kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝＋5517.6kJ·mol－1D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－48.4kJ·mol－1解析：辛烷燃烧是一个放热反应，ΔH＜0，故C项错误；在25℃、101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：×114g＝5517.6kJ，故B项正确；A项中水的状态

7、标错，且ΔH数值错误；D项中ΔH数值错误。答案：B方法技巧“四看”法判断热化学方程式正误(1)看各物质的聚集状态是否正确。(2)看ΔH的“＋”“－”是否正确。(3)看反应热的单位是否为kJ·mol－1。(4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。变式训练1在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定解析：气态水液化时需要释放能量，