2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题理(含解析)考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23Cl-35.5C-12N-14O-16一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A.KNO3B.NH3C.NaD.H2SO4【答案】A【解析】K

2、NO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。3.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L,下列判断正确的是：A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，

3、达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.0

4、1mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-B.0.1molCl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2NAC.常温常压下，28gN2和CO混合气体中含有原子总数为2NAD.足量Na与1molO2加热反应，转移电子总数为4NA【答案】C【解析】NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能电离，所以1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含

5、有HCO3-小于0.1NA个，故A错误；氯气与氢氧化钠溶液反应中，若0.1molCl2参加反应，转移电子数目为0.1NA，故B错误；利用极值法，28gN2的物质的量是，含有氮原子2mol；28gCO的物质的量是，含有原子2mol；所以28gN2和CO混合气体中含有原子总数为2NA，故C正确；足量Na与1molO2加热反应生成1mol过氧化钠，转移电子总数为2NA，故D错误。6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液【答案】B【解析】100℃时pH=6的溶液呈中性，故A错误；c(H+)＞c(O

6、H-)的溶液呈酸性，故B正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，故C错误；滴加酚酞为无色的溶液可能呈中性，故D错误。7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH3COOH溶液中通入HCl(g)，的值不变C.均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOHD.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH【答案】D【解析】醋酸是弱酸，部分电离，所以PH相同时，物质的量浓度：CH3COOH＞HCl，故A正确；=,所以温度不变值不变，故B正确；

7、醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，均加水稀释100倍，所以稀释后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正确；开始时氢离子浓度相同，所以与相同镁条反应，开始时的速率相同，故D错误。8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M＋N2RΔH<0，达到平衡时M的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中v正