2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1.下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。②氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离

2、出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。③熔融态共价化合物不电离不导电，错误。④离子化合物熔融状态电离而导电，正确。⑤溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离

3、而导电。2.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)＝0.6mol/(L·min)B.v(B)＝0.8mol/(L·min)C.v(C)＝0.7mol/(L·min)D.v(D)＝1.0mol/(L·min)【答案】B【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)=0.6mol/(L·min)，B、v(A)=2.4mol/(L·min)，C、v(A)=1.4mol/(L·min)，D、v(C)=1.0mol/(L·min)，所以

4、化学反应速率最快的是B。答案选B。点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。3.实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）A.40%B.50%C.80%D.90%【答案】C【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是314．3kJ÷196.64kJ／mol×2＝3.mol，所以转化率是3.2mol÷4mol×100％＝80％，答案选C。4.下列叙述中，不能用勒夏特列

5、原理解释的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D.久置的氯水的pH变小【答案】C【解析】试题分析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动

6、原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。考点：考查化学反应事实与化学平衡移动原理的关系的知识。5.根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol－1）414

7、489565155A.–1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D.485kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到。△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，故选A。考点：考查化学反应焓变的计算方法6.下列有关说法不正确的是（）A.反应NH3(g)＋

8、HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则