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《2011届高考化学复习课件难溶电解质的溶解平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第四讲难溶电解质的溶解平衡杨爱兰1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01g的电解质称为难溶电解质｡ 2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液。特征是固体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;注意：沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡｡一､沉淀溶解平衡思考1：沉淀溶解平衡的表达式？与强电解质的电离有何不同？p124思考二、难溶电解质的溶解平衡与溶度积1.难溶电解质在水中会建立如下平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-因此,难溶电解质的溶解度虽然很小,但不可能为0(一点都不溶解),溶液中的离
2、子结合成难溶电解质时,也不可能完全进行到底｡勒夏特列原理同样适用于溶解平衡｡2.对于下列沉淀溶解平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),固体纯物质不列入平衡常数,其溶度积为Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n,如：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)｡对于相同类型的物质,Ksp的大小,反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易｡与平衡常数一样,Ksp与温度有关｡思考2：Ksp越大，溶解度越大吗？p1233.通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小,可以判断难溶
3、电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解｡对AgCl而言,其Qc=c(Ag+)·c(Cl-),该计算式中的离子浓度不一定是平衡浓度,而Ksp计算式中的离子浓度一定是平衡浓度｡(1)若Qc>Ksp,则溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡｡过饱和现象:虽然c(Ag+)·c(Cl-)略大于Ksp,但是由于体系内无结晶中心,即无晶核存在,沉淀亦不能生成,而将形成过饱和溶液,故观察不到沉淀物｡若向过饱和溶液中加入晶种(非常微小的晶体,甚至是灰尘等微粒),或用玻璃棒摩擦容器壁,立刻析出晶体,甚至会引起暴沸现象(2)若Qc=Ksp,则溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态｡ (3)若Qc
4、5、质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入____（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.【答案】（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H
6、2O(2)SiO2+2OH－SiO32－+H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.6×10-10mol/L24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组
7、成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥
