高考化学难溶电解质的溶解平衡

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1、第25讲难溶电解质的溶解平衡考点1溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征（1）等：（2）动：（3）定：达到平衡时，溶液中（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将（三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化加入与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成的物质。（2）沉淀的溶解根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向方向移动，沉淀逐渐。

2、例：Mg(OH)2（s）≒Mg2+（aq）＋OH-（aq）OH-+H+H2O条件的改变了原难溶电解质的溶解平衡。[特别提醒]：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”平衡——“想到”移动[例1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固)Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反

3、应的化学方程式：　　　①S02与CaCO3悬浊液反应　　　②S02与Ca(OH)2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由[答案](1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于

4、吸收SO2[规律总结]根据二氧化硫的还原性和其水溶液的酸性强弱，再结合化学平衡和溶解平衡知识，即可解题。考点2有关溶度积的计算（一）溶度积常数在水溶液中，Ag+和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。在一定条件下，当与的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag+和Cl-之间的平衡表示为平衡时，即由于［AgCl(s)］是常数，可并入常数项，得Ksp=［Ag+］[Cl-］Ksp称为溶度积常数，简称

5、溶度积。它反映了难溶电解质在水中的。对于AaBb型的难溶电解质AaBb(s)aAn++ bBm-Ksp=［An+］a［Bm-］b   上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子之乘积为一常数。（二）利用溶度积判断反应进行的方向Qc=［An+］a［Bm-］b ,这里的反应商也是乘积形式，故称Qc为离子积。　　Qc>Ksp时，平衡，沉淀；Qc

6、，故c=a，通常就可用浓度代替活度。[例2].溶液中Cl-、I-都为0.010mol/L，慢慢滴入AgCl能否把它们分离。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=9.3×10-17。[剖析]因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），所以AgI沉淀先产生。当AgI完全沉淀时，Ag+的浓度为：c（Ag+）=Ksp（AgI）/c（I-）=9.3×10-15，而此时的离子积为：Qc（AgCl）=c（Ag+）c（I-）=9.3×10-15×0.01=9.3×10-13。所以，Qc（AgC

7、l）

8、度的简单乘积。参考答案考点1（一）溶解平衡（二）（1）v溶解=v沉淀（结晶）（2）动态平衡，v溶解=v沉淀≠0（3）离子浓度不再改变（4）发生移动（三）（1）沉淀剂溶解度更小（2）溶解溶解破坏考点2（一）沉淀溶解；溶解能力浓度幂（二）左移生成；右移溶解；=