2、件不变时,升温使平衡向吸热反应方向移动;降温使平衡向放热反应方向移动｡对于一个可逆反应,如果正反应放热,则逆反应一定吸热｡3.勒夏特列原理 勒夏特列原理(平衡移动原理):已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向着减弱这种改变的方向移动｡减弱:平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,不能完全消除这种改变,更不能扭转这种改变｡二､焓､焓变及熵､熵变1.在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程称为自发过程｡ 2.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的化学反应是放热反应,但也有不少吸热反应能自发进行,还有些吸热
3、反应在室温条件下不能自发进行,但在较高温度下则能自发进行,因此,反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素｡3.熵是用来描述体系混乱度的一个物理量,符号为S,熵值越大,体系混乱度越大,在同一条件下,不同物质的熵不同,而同一物质的熵与其24聚集状态及外界条件有关,如对同一物质来说,S(g)>S(l)>S(s)｡ 4.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差｡熵变的数值通常是正值,为熵增加反应,熵增加有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行｡因此熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是唯一因
4、素｡5.在温度､压强一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为ΔH-TΔS｡ΔH-TΔS<0,反应能自发进行;ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态;ΔH-TΔS>0,反应不能自发进行｡这个判据用文字表述为:在温度､压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行,直至达到平衡状态｡此判据指出的是在温度､压强一定的条件下,反应自动发生的趋势,即反应发生的可能性,它并不说明在该条件下可能自发进行的反应能否实际发生｡体验热身1.(2009·海口一模)将CoCl2溶解于盐酸中可以形成粉红色蓝色下列说法正确
5、的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+､Cl-浓度都减小答案:B解析:升高温度,正､逆反应速率都增大,A错;该反应的正反应为吸热反应,所以在热水中平衡向正反应方向移动,溶液为蓝色,C错;增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小,而Cl-浓度增大,D错｡2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化
6、率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡答案:A解析:平衡时,反应物的转化率相等,则起始投入量之比应该等于化学计量数之比,故A正确;当加压到一定压强时,气态水变为非气态水,平衡向正向移动,故B错;充入稀有气体而压强不变,相当于增大容积,平衡向体积增大的方向移动,C错;无论是否平衡,NH3､NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比,故D
7、错｡3.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达到平衡时M的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%答案:C解析:该反应从逆反应开始建立平衡,由于是一密闭容器,随着反应的进行,压强增大20%,即混合气体的总物质的量增大20%,则达到平衡时混合气体的总物质的量为2mol×(1+20%)=2.4mol,而反应中M､E的化学计量数又相等,说明生成N的物质的量为0.4mol｡若充入2
8、molM,1molN与直接充入2molE属等效,达到平衡时N也为0.4mol,则M为0.8mol,故M的转化率为4.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲
