《常见酸的性质和用途》(精)课件

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1、8.2常见的酸和碱第八单元第一课时常见的酸的物理性质与特性学习目标1、知道几种常见酸的主要性质和用途2、了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。3、了解浓硫酸稀释的实验方法。盐酸硫酸硝酸化学式色、味、态挥发性腐蚀性用途HClH2SO4HNO3无色、有刺激性气味的液体无色油状液体无色、有特殊刺激性气味的液体易挥发（瓶口出现白雾）易挥发强腐蚀性电镀、食品、化工生产车用电池、化肥、农药、精炼石油生产化肥、燃料、炸药强腐蚀性盐酸、硫酸、硝酸的物理性质一、常见的酸1、【小组讨论】1、在一个倒置钟罩内放置甲、乙两个小烧杯。甲烧杯中盛有

2、浓盐酸，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液。一段时间后将会观察到______________________，这是因为_____________________________________________________________________________________________________________________2、将一定质量的浓盐酸敞口放置，数天后，浓盐酸的质量分数发生怎样的变化？乙烧杯中紫色石蕊变红浓HCl易挥发，挥发出的氯化氢气体分子扩散到乙烧杯溶液中，紫色石蕊溶液遇酸变红。小试牛刀浓H

3、Cl有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小。二、浓硫酸的特性（难点）【观察活动】目的：知道浓硫酸有脱水性操作：（1）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。（2）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。（3）取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。二、浓硫酸的特性（难点）1、浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有很强的脱水性。脱水性吸水性强腐蚀性CHOH浓H2SO4二、浓硫酸的特性（难点）2、浓硫酸的吸水性（干燥酸性气体+中性气

4、体）吸水性脱水性强腐蚀性二、浓硫酸的特性（难点）3、浓硫酸的强腐蚀性浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。强腐蚀性吸水性脱水性小试牛刀1、（1）用________画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_______；表现该物质具有______性。稀硫酸浓硫酸脱水三、浓硫酸的稀释【观察活动】1、为什么不能这样稀释浓硫酸？（提示信息：a水的密度小于浓硫酸的密度。b浓硫酸溶解时放出大量的热。）三、浓硫酸的稀释【观察活动】

5、2、浓硫酸的正确稀释将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。1、如图，打开分液漏斗活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现________________________________________的现象，同时U型管中乙处___________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_____________________________，并不断搅拌。水浮在浓硫酸上，立即沸腾，硫酸滴液飞溅水面上升将浓硫酸沿着杯壁慢慢注入水中小试牛刀练习册：P137-1381-9题【作业】板书设计：第二

6、节常见的酸和碱一、常见的酸1、浓硫酸和浓盐酸的物理性质:注：浓盐酸易挥发（瓶口出现白雾）2、浓硫酸的特性：脱水性、强腐蚀性（化学性质）吸水性（物理性质、作干燥剂）3、浓硫酸的稀释：“酸入水”（放大量的热）【鉴别引入】慧眼识酸实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。8.2常见的酸和碱第八单元第二课时酸的化学性质学习目标1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。二、酸的化学性质（酸的通性）加紫色石蕊

7、溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色1、与指示剂反应2、酸+金属——盐+氢气（）与盐酸反应与稀硫酸反应锌铁Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应1、对无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A、滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B、滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C、加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性B还记得这幅图片吗？3、酸+金属氧化物——盐+水（）与稀盐酸反应与稀

8、硫酸反应铁锈氧化铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O复分解反应2、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是()A、