常见酸的性质和用途.ppt

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1、2.2常见酸的性质和用途思考：氯化钠固体能导电吗？氯化钠溶液能导电吗？一、电离概念：电解质溶于水或受热熔化时_________________的过程。电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子练习：书写书本上的电离方程式思考：盐酸中总共有多少种微粒？H+、Cl-、OH-、H2O产生自由移动离子H2SO4HClHNO3H2SH3PO4HFHClO3CH3COOH你想怎样给酸分类？想一想是否含氧含氧酸无氧酸H+的个数一元酸二元酸三元酸H2SO4HNO3HClO3H3PO4CH3COOHH2SHClHF

2、HNO3HClHClO3CH3COOHHFH2SO4H2SH3PO4酸酸性强弱强酸弱酸HNO3HClH2SO4H2SHFCH3COOH你能试着读出这些酸的名称吗？H2SO4H2CO3H3PO4HClO3HNO3某酸HClH2SHF氢某酸无氧酸含氧酸命名命名HMnO4你能总结归纳出酸所具有的共同化学性质吗？酸能跟酸碱指示剂起反应酸能跟活泼金属起反应酸能跟某些金属氧化物反应酸能跟某些盐反应酸能跟碱反应二、酸的通性酸的分解反应（如碳酸）1.酸+酸碱指示剂酸使紫色石蕊试液变红使无色酚酞试液不变色判断下列化学方程式是否

3、正确，并简要说明理由：1.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑2.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑3.Mg+HCl=MgCl+H2↑4.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2.酸+活泼金属Zn+H2SO4—Al+HCl—Mg+HCl—Fe+HCl—2.酸+活泼金属ZnSO4+H2↑—AlCl3+H2↑—2632MgCl2+H2↑2—FeCl2+H2↑2—酸+活泼金属盐+氢气下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的（）ACuCl2BFe2(SO4)3CZnSO4DHgSO4CH2SO4+CuOHCl+

4、MgOHCl+Fe2O3CuSO4+H2OMgCl2+H2O2FeCl3+H2O623酸+金属氧化物盐+水3.酸+金属氧化物H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+H2O3234.酸+盐HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3HNO3+AgCl↓2HCl+BaSO4↓H2O+CO2↑+CaCl22===酸+盐另一酸+另一盐HCl+BaCO3H2O+CO2↑+BaCl22=HCl+Na2CO3H2O+CO2↑+NaCl2=2H2SO4+Na2CO3H2O+CO2↑+Na2SO4=5.酸+碱中

5、和反应HClH2SO4HNO3NaOHBa(OH)2Ca(OH)2+++===NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O2Ca(NO3)2+2H2O酸+碱盐+水三.常见酸的物理性质1.盐酸和硫酸的物理性质：物质颜色状态气味挥发性盐酸（HCl）无色液态有刺激性气味易挥发硫酸（H2SO4）无色粘稠油状液态无味难挥发用途盐酸硫酸2.盐酸和硫酸的用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实

6、验室中常用它做干燥剂。3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）脱水性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）（3）强氧化性4.不小心将浓硫酸溅到皮肤上如何处理？与金属反应得不到氢气先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液。5.如何稀释浓硫酸？浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）浓盐酸的特性：小结酸的化学性质：酸+活泼金属盐+氢气酸+金属氧化物盐+水酸

7、+盐另一酸+另一盐酸+碱盐+水反应类型置换反应复分解反应复分解反应复分解反应中和反应问题：1.家里用什么东西可以除去烧开水的水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）？2.已知CH3COOH在水溶液中解离成H+和CH3COO-，依据酸的通性，你能写出醋酸除水垢的方程式吗？1、有镁、铝、锌、铁四种金属。（相对原子质量：Mg-24Al-27Zn-65Fe-56）（1）四种金属等质量时，所含微粒数目最多的是、最少的是。（2）外形和体积相同的四种金属，分别放入同浓度的稀盐酸中，生成氢气最快的是。(3)四种金属等质量时

8、，分别和足量的稀盐酸反应，生成氢气最多的是，最少的是。解题方法∙金属和酸MgZnMgMgZn（4）天平两边分别放置常有等质量、同浓度且过量的稀盐酸的烧杯，天平平衡后，左边烧杯中放入5.6g的铁，要使天平平衡，右边烧杯中。若放入铜，需g；若放入锌，需g；若放入纯碱，需g。5.463*5.4/65106*5.4/44HClMgCl2MgOMgCO3Mg(OH)2Mg在箭头上填出四种不同类别的物质。MgC