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《2019-2020年高中化学 1.3.1 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业 鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学1.3.1物质的量及其单位-摩尔摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx·苏州高一检测)下列叙述中正确的是 ( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子D.1molH2SO4中约含有6.02×1023个氢分子【解析】选B。1mol任何纯净物中含有的原子数不一定相等,如1mol的He和1mol的Cl2;1molO2中含有的氧气分子的个数就是
2、6.02×1023个;1mol氢指代不明;H2SO4中不含有氢分子。2.下列物质的物质的量最大的是 ( )A.1gH2B.11gCO2C.8gO2D.4.5gH2O【解析】选A。n(H2)==0.5mol,n(CO2)==0.25mol,n(O2)==0.25mol,n(H2O)==0.25mol。【互动探究】(1)以上各项中所含原子总数最小的是哪个选项?提示:C。由题意可知各项中所含原子的物质的量依次为1mol、0.75mol、0.5mol和0.75mol。(2)假设A和C反应,生成多少克水?提示:9g。1g氢气和8g氧气正好完
3、全反应,根据质量守恒定律可知生成9g水。3.(xx·通辽高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A.常温常压下28gN2所含的原子数目为2NAB.标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD.49gH2SO4中含有的原子数目为1.5NA【解析】选D。氮气为双原子分子,28g氮气的物质的量为n==1mol,则氮原子为2mol,所以所含的原子数目为2NA,故A正确;1mol水含3mol原子,故0.5mol水中含1.5mol原子,故B正确;0.5m
4、ol氨气中的分子个数N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA,与状态无关,故C正确;49g硫酸的物质的量n==0.5mol,而1molH2SO4中含7mol原子,故0.5mol硫酸含3.5mol原子,故D错误。【补偿训练】(xx·保定高一检测)在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、S、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为 ( )A.1∶1∶1B.1∶2∶4C.1∶4∶2D.1∶3∶2【解析】选C。设Cl-为x个,Na+ S OH- Cl-8个1个2
5、个x个依据电荷守恒有8×1=1×2+2×1+x×1解得x=4所以Na2SO42Na++S11NaClNa++Cl-44NaOHNa++OH-22则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数比为1∶4∶2。4.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是 ( )A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍【解析】选D。水的相对分子质量是18,故水的摩尔质量是18g·mol-1,故A选项说法错误;摩尔质量是指单位物质的量
6、的物质所具有的质量,对指定的物质来说,其摩尔质量是一个定值,故B选项说法错误;任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的式量,但它们的单位不同,故C选项说法错误;水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18g·mol-1;氢气的相对分子质量是2,氢气的摩尔质量是2g·mol-1,故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍,故D选项说法正确。5.(双选)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则R的相对原子质量可以表示为 ( )A.12a/b B.12b/aC.bNAD.aNA【解
7、析】选B、C。Mr(R)==,B项正确;M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1,Mr(R)=M(R)=bNA,C项正确。6.(xx·郴州高一检测)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ( )①24g石墨 ②0.7molNH3 ③4.6g钠④0.2molH2SO4 ⑤4gHeA.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④⑤②①③【解析】选B。石墨和He、Na都由单原子构成,各项中所含原子数分别是①·NA=2NA,②0.7×4NA=2.8NA,③·NA=0.2NA,④0.2×7NA=1.4NA,⑤·NA=NA。【方法规
8、律】与阿伏加德罗常数有关计算的解答技巧(1)解答以N=·NA为中心的有关基本粒子计算时,注意看清所求粒子的种类。(2)解答有关n=的相关习题时,要看清已知量和未知量,根据已知的两个量可以求未知的一个量。(3)若与物质结构基本知识联系,
