2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时3 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时3新人教版必修1教学目标　　　　1.认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。　　　　2.通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。教学重点、难点重点：铝与NaOH溶液的反应难点：铝与NaOH溶液的反应教学过程教学环节教　师　活　动学　生　活　动复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的，再写出离子方程式。（1）钠在常温下和点燃时与氧气反应（2）

2、过氧化钠与水反应（3）钠与水反应（4）钠与氯化铁溶液（5）铁与水蒸气在加热条件下反应（6）铝与盐酸反应化学方程式（1）__________________(2)_____________________________(3)_____________________________(4)_____________________________(5)_____________________________(6)_____________________________离子方程式：____________

3、________________________________________________________________________________________________________________________________________新课导入由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应，而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。新知学习实验探究（1）取2支小试管分别加入5ml盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。

4、（2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。归纳整理铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两性。铝与盐酸反应的化学方程式：_______________________________离子方程式：__________________________________铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________离子方程式：_____________________思考交流1、在上述实验中，为什么铝片放入盐酸和NaOH溶液中，不立即产生气

5、泡？2、由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1、原因：_______________________2、物质名称：___________________应用提高根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？实践活动1、金属是如何分类的？2、铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝作导线？3、铝是地壳中储量最丰富的金属，为什么铝的价格比铁高呢？围绕金属提出类似老师列举的一些问题，通过去图书馆或上网查阅资料，写一篇关于金属的小论文。学习提高阅读教材44页

6、“科学视野”，了解未来金属―――钛。板书设计三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑　　　　　　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑巩固练习1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）A.NaB.FeC.AlD.Cu2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（　　）A.水　　　B.铝　　C.氢氧化钠　　D.氢氧化钠和水3.用铝箔包装0

7、.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）A.O2和H2的混合气体　　　B.0.05molH2C.大于0.05molH2　　　　　D.小于0.05molH2气体4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（　　）A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5.铝具有较强的抗

8、腐蚀性能，主要是因为（　　）A.与氧气在常温下不反应　　　B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜　　　D.铝耐酸耐碱6.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A.Al、Mg、Na　　B.Mg、Al、Na　C.Na、Mg、Al　　D.Na、Al、Mg7.相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）　A.2：3　　B.3：2　　C.2：1