2019-2020年高考化学 第20讲 化学键导学案

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1、2019-2020年高考化学第20讲化学键导学案【考纲要求】1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A)2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A)3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B)【学习过程】【自主学习】A考点1化学键的涵义(1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。考点2离子键和共价键的形成(1)离子键是指之间通过作用所形成的

2、化学键。这里的静电作用包括和。(2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素的共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。考点3离子化合物和共价化合物的概念(1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；②含氧酸盐；③强碱；④铵盐。(2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。大多数非金属化合物都是共价化合物。(3)分子之间也存在相互作用力。我们把分

3、子之间的相互作用力叫。和是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。(4)(2009年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH考点4典型的离子化合物和共价化合物(1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。(2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有的物质，这类物质

4、中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有的熔沸点。在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。考点5结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(1)表示方法是：电子式电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外

5、电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2—用电子式表示Na2O的形成过程：写出下列物质的电子式。MgCl2NaOHN2CCl4CO2HC1H2ONH3Na2SNa2O2HF‘【练习达标】C一、选择题1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH2．下列说法中，错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键3．下列有关化学用语不正确的是(

6、)A．CO2分子的结构式：O=C=OB．氧的一种核素：188OC．S2一离子的结构示意图：D．氯化氢分子的电子式：4．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl5．下列叙述中，正确的是()A．Na和Na+的电子数、最外层电子数和电子层数都不相同B．136C的电子数为13，质量数为6C．氧气与臭氧分别是氧元素的两种核素，它们互为同位素D．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和87．某原子的最外电

7、子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确8．下列各项表达正确的是()A．含1个中子的氦原子为；HeB．H2O的结构式为C．N2的电子式为D．钠原子的结构示意图为9．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：34CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10．在下列物质中，化学键类型相同的一组是()A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．MgCl2和SO211．某主族元

8、素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子，下列关于此元素的说法中正确的是()A．其化合物中该元素最高正价为+3B．其原子半径比氟的原