2019-2020年高考化学复习镁和铝复习教案

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1、2019-2020年高考化学复习镁和铝复习教案考试大纲要求：1、了解金属的通性，初步了解合金的概念。2、了解镁及其重要化合物的化学性质。3、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物。教学过程：一、合金例1、（2003上海）合金就是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。根据下列四种金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　（）A、Cu与Na　　B、Fe与Cu　　　　C、Fe与Na　　　D、Al与Na例2、最近，科学家冶炼出了纯度高

2、达99.9999%的铁，根据所学化学知识判断该铁可能具有的性质有　　　　　　　　　　　　　　　（）A、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快B、硬度比生铁高C、相同条件下比生铁易腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化基础知识整理：（1）合金的概念；（2）合金的特征。二、镁铝的原子结构、性质、制法、用途对比镁铝原子结构周期表中位置原子结构示意图化合价原子半径物理性质密度溶沸点硬度化学性质与氧气反应与其他非金属反应与水反应与非氧化性酸反应与氧化性酸反应与碱反应与盐溶液反应与氧化物反应制法用途例3、（2004北京东城）将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③氮气④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后固

3、体的质量由小到大的顺序是（）A、②﹤①﹤③﹤④B、④=①=②=③C、③﹤②﹤①﹤④D、③﹤①﹤②﹤④例4、（xx合肥）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束测得生成气体体积比甲/乙=1/2,则加入铝粉的质量为（）A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g三、镁和铝的重要化合物1、氧化镁、氧化铝比较MgOAl2O3色态熔点溶解性类别与水反应与酸反应与碱反应制法用途2、氢氧化镁、氢氧化铝比较Mg(OH)2Al(OH)3色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应碱性强弱制备例5、将适量的镁粉与沙子混合，引燃得到一种灰色粉末

4、。①把该粉末投入水中，可听到有轻微的爆炸声，水中会产生白色沉淀。②若将此粉末投入浓盐酸中，爆炸声明显增大，且在水面上有火花闪烁。请用所学的知识解释以上现象。3、铝三角及其应用写出有关化学应方程式（1）__________________________________________________________（2）__________________________________________________________（3）_________________________________________________________（4）_________

5、________________________________________________（5）_________________________________________________________（6）_________________________________________________________例6、在有固体氢氧化铝存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：别加入（1）氢氧化钠溶液，（2）盐酸，（3）已分别用氢氧化钠、硝酸汞溶液处理过的铝条，（4）水。根据平衡原理回答：（A）使固体质量增加的______，（B）使偏铝酸根离子物质的量增加的___

6、___，（C）使铝离子物质的量增加的______。例7、现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀；②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀；③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算推理判定：（1）甲溶液为　　　溶液，其物质的量浓度是　　　　mol/L；乙溶液为　　　溶液，其物质的量浓度是　　　　mol/L。（2）写出实验③的有关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。4、镁铝中的图像例8、画出下列各反应中生

7、成沉淀的物质的量（纵坐标）随所加入或滴入的反应物的物质的量（横坐标）的变化曲线。（1）在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液；（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。讨论后，展示一组的投影片，5个变化曲线图及解释如下：例9、向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液，试回答：（1）依次写出溶液中发生反应的化学方程式________________________（2）若a+