2019-2020年高考化学大一轮复习 5.3化学键同步检测

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习5.3化学键同步检测1．2013年8月31日11时许，上海宝山区丰翔路一冷库发生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日，已造成15人遇难。下列有关液氨的说法正确的是(　　)A．液氨是离子化合物B．液氨是共价化合物C．液氨分子中含离子键D．一个液氨分子中含有7个电子解析：液氨是共价化合物，不含离子键，一个液氨分子中含有10个电子。答案：B2．下列有关表述错误的是(　　)A．IBr的电子式：B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构解析：I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子

2、之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。答案：C3.某分子的结构模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法错误的是(　　)A．X原子可能为ⅤA族元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中只含有共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：由球棍模型可知，该分子为共价化合物，X原子可形成3个共价键，则其可能为N、P等元素，Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第ⅠA族

3、元素。因为Y若为H，最外层只能达到2电子结构；Y若为Na等，则一般组成离子化合物。答案：B4.下列说法正确的是(　　)①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧　　　B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨解析：解答此类题目时，要注意一些特例，

4、如：稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键。所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合。所以③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，⑤错误；⑨中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。答案：A5．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：①Na2O2；②固态氨；③NaCl；④SiO2；⑤冰；⑥干冰。(1)以上晶

5、体中含有三种作用力的是________。A．①②③B．①②⑥C．②⑤D．⑤⑥(2)常温下水是液态而H2S是气态，其原因为_________________________________________________________________________。(3)CO2和SiO2的物理性质有很大的差异，为什么？___________________________________________________________________。(4)Na2O2中含有的化学键类型为________、________，其电子式为________。答案：(1)C(2)水分子间存在氢键，

6、致使H2O分子间作用力增强，熔沸点升高；H2S分子间不存在氢键(3)CO2是分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，而SiO2是原子晶体，原子间以较强的共价键结合且形成空间网状结构，因此SiO2的熔点、硬度远大于CO2(4)离子键　非极性共价键Na＋[]2－Na＋