2019-2020年高考化学大一轮总复习 专题七 第三单元 盐类的水解练习（含解析）

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1、2019-2020年高考化学大一轮总复习专题七第三单元盐类的水解练习（含解析）一、选择题　　　　　　　　　　　　　　1．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)。①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体⑥铁在潮湿环境中生锈A．①②③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．①②③④⑤解析　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可

2、以除去金属表面的锈；②利用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3

3、固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。答案　D2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)。A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析　A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO水解的离子方程式。答案　C3．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　

4、)A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析稀释溶液时，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑制了CO的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错。答案B4．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN－)小于c(Na＋)，则下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)＞c(OH

5、－)B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2mol·L－1C．c(HCN)＞c(CN－)D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1mol·L－1解析由c(CN－)小于c(Na＋)说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，则：c(HCN)＞c(CN－)。答案C5．下列溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)。A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．将0.2mol·L－1CH3CO

6、OH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)解析　通过电荷守恒可知：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl－)＞c(NH)，则c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；pH＝6，即c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，B项错误；0.2mol·L－1CH3COOH

7、溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，得到浓度均为0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电荷守恒式为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，消去c(Na＋)得到2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C项正确；pH＝8的NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于其电离程度，因此CO的浓度小于H2CO3的浓度，D项错误。答案　C6．在常温下，下列

8、有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(　　)。A．0.1mol·L－1pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)C．浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．0