2019-2020年高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算课时训练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习6.2燃烧热能源化学反应热的计算课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为(　　)A．太阳能→化学能B．太阳能→电能C．化学能→电能D．电能→化学能解析：染料敏化太阳能电池吸收太阳光(太阳能)，经过一系列变化，产生光电流(电能)。故B项正确。答案：B2.下列与化学反应原理相关的叙述中不正确的是(　　)A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物

2、总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡解析：放热反应中反应物总能量一定高于生成物总能量；影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的状态等，反应速率的大小与化学反应是吸热反应还是放热反应无关；盖斯定律的本质就是能量守恒定律；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等处于平衡态时，其电离、水解、沉淀溶解等均未停止，处于动态平衡。答案：B3.下列说法正确的是(　　)A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)

3、===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－akJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－bkJ/mol，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ/mol，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5kJ/mol解析：只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时，能量变化才相同，A错误；根据盖斯定律可知反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的

4、引发条件(如光照、点燃或加入催化剂)无关，与反应途径无关，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－xkJ/mol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，a

5、l固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低解析：热化学反应方程式中的热量大小与可逆符号无关，表示完全反应的热效应，氢气和碘蒸气反应具有一定的可逆性，不可能完全反应，A选项错误；由①式减②式可得1mol气态碘转化为1mol固态碘放出35.96kJ的热量，B选项错误；反应①、②产物相同，其稳定性相同，C选项错误；等物质的量的物质固态时能量较低，气态时能量较高，D选项正确。答案：D5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ

6、/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2解析：燃烧热是指1mol燃料燃烧生成稳定的生成物时的反应热，H元素对应稳定生成物是液态水，故A项错误；ΔH>0，表示反应吸热，即反应物总能

7、量低于生成物总能量，而能量越高，物质越不稳定，B项错误；很显然等量的碳与氧气反应生成CO2放出的热量比生成CO放出的热量要高，但由于其均为放热反应，所以ΔH1<ΔH2，故D项错误。答案：C6．1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中