2011年高考化学一轮复习章节检测：燃烧热 能源 化学反应热的计算

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1、taoti.tl100.com你的首选资源互助社区第六章第二节燃烧热能源化学反应热的计算一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·启东中学月考)全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是(　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：小火力发电站对煤炭的利用率低，生产单位

2、电力时向大气中排放的CO2气体相对较多，B不正确．答案：B2．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol解析：由键能求反应热的

3、公式为ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，则ΔH＝6×akJ/mol＋5×dkJ/mol－(12×bkJ/mol＋4×ckJ/mol)＝(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol.答案：A3．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g

4、)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol　　B．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol解析：根据盖斯定律，将①×2＋②×2－③即可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)，同理该方程式的反应热ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝－488.3kJ/mol.答案：B4．(2010·烟台模拟)已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1①C(石墨，s)＋O2(g)===

5、CO2(g)　ΔH2②C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝1.9kJ/mol③下列说法正确的是(　　)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应taoti.tl100.com你的首选资源互助社区B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1＞ΔH2解析：由热化学方程式③中ΔH3＝1.9kJ/mol＞0得出结论石墨比金刚石稳定，A正确，B项错误，C项中，ΔH3＝ΔH2－ΔH1；由于ΔH3＞0，即ΔH2－ΔH1＞0，ΔH2＞ΔH1，D项错误．答案：A5．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l

6、)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/molC．－330kJ/molD．＋330kJ/mol解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ/mol，C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8kJ/mol，将上述两个方程式相减得：C2

7、H4(g)＋H2O(l)―→C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ/mol.答案：A6．(2009·合肥模拟)盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)A．Q1＋Q2＋Q

8、3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3解析：设计以下变化过程：C2H5OH(g)2CO2(g)＋3H2O(g)↑Q2　　　　　　　　　　　↓－3Q1C2H5OH(l),　　2CO2(g)＋3H2O(l)根据盖斯定律ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ/mol，故有23g液态酒精(0.5mol)完全燃烧生成CO2和液态水