《分析化学总复习》PPT课件

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1、分析化学总复习答疑时间和地点您可以随时和老师电话约定时间答疑7月9日下午及晚上地点：化学楼二楼２０１总复习内容第一章概论第二章分析试样的采集与制备第三章误差及数据处理第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第九章重量分析法第十章吸光光度法化学分析仪器分析第一章概论滴定分析：基准物、标准溶液、待测物含量计算分析方法分类：掌握内容：按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析方法试样质量试液体积常量分析>0.1g>10ml半微量分析0.01-0.1g1-10ml微量分析0.1-10mg0.01-1ml超微量分析<0.1mg<0.

2、01ml按待测成分含量分：常量分析(>1%),微量分析(0.01-1%),痕量分析(<0.01％)误差和偏差：定义、表示、计算、来源、减免方法、相互关系有效数字及其计算：位数确定、取舍、运算分析结果的数据处理：可疑数据的取舍Ｑ校验法掌握内容：第三章误差及数据处理P45公差P45误差的传递P68标准曲线的回归分析不做要求：第三章误差及数据处理1基本概念（1）真值（xT）（2）平均值（X）2准确度和精密度3.1分析化学中的误差准确度:测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。精密度:平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。3误差绝对误差E:测量值与

3、真值间的差值E=x-xT相对误差Er:绝对误差占真值的百分比Er=E/xT=（x-xT）/xT×100％4偏差d=x-x偏差d:测量值与平均值的差值绝对偏差di：测定结果与平均值之差相对偏差dr：绝对偏差在平均值中所占的百分率平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差dr：平均偏差与测量平均值的比值标准偏差：s相对标准偏差：RSD以百分率表示又称为变异系数CV。(n-1)表示n个测定值中具有独立偏差的数目，又称为自由度f。5系统误差与随机误差系统误差:又称可测误差方法误差:溶解损失、终点误差－用其他方法校正仪器误差:刻度不准、砝码磨损－

4、校准操作误差:颜色观察试剂误差:不纯－空白实验主观误差:个人误差具单向性、重现性、可校正特点随机误差:又称偶然误差不可校正，无法避免，服从统计规律性质：时大时小，可正可负。3.3有效数字及运算规则分析工作中实际能测得的数字，包括全部可靠数字及一位不确定数字在内1有效数字有效数字运算中的修约规则四舍六入五成双、禁止分次修约加减法:结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。(与小数点后位数最少的数一致)乘除法:结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应(与有效数字位数最少的一致)pHpMpK（2）Q检验法步骤：（1）数据排列X1X2…

5、…Xn（2）求极差Xn-X1（3）求可疑数据与相邻数据之差Xn-Xn-1或X2-X1（4）计算：若Q>Q表舍弃该数据4可疑数据取舍第五章酸碱滴定法掌握内容：指示剂：变色原理、变色范围、常用指示剂（甲基橙、酚酞）、选择基本理论：分布曲线（理解)、H+浓度计算（简化计算）、缓冲溶液滴定曲线：规律、特征、计算、条件计算：pH计算、含量计算规律：突跃长短与c和K均有关计算：所有的计量点计算会判断能否滴定、有几个突跃第五章酸碱滴定法应用：铵盐、混合碱不做要求：第五章酸碱滴定法P113：活度常数和浓度常数P128:对数图解法P135：缓冲容量P139：

6、离子强度的影响P148：滴定弱酸的终点误差P149：多元酸和混合酸的滴定误差P157:非水溶液中的酸碱滴定2溶液中的酸碱反应及平衡常数（1）酸碱定义：凡是能给出质子（H+）的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。（2）酸碱反应：反应的实质是质子转移。（3）酸碱反应的平衡常数：a.水分子的质子自递反应Kw=[H3O+][OH-]=1.0×10-14c.弱碱的解离反应及平衡常数A-+H2OHA+OH-HAA-+H+b.弱酸的解离反应及平衡常数（3）酸碱反应的平衡常数：A-+H2OHA+OH-d.共轭酸碱对的平衡常数KaKb=KwpKa+pKb=p

7、Kw=14.00HAA-+H+e.多元酸碱的解离反应pKb1+pKa3=14.00pKb2+pKa2=14.00pKb3+pKa1=14.00H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-Kb2Kb1Kb3Ka1Ka2Ka3Kbi=KwKa(n-i+1)1酸度和酸的浓度酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示pH=-lg[H+]酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度对一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-]5.2酸碱组分的平衡浓度及分布分数2分布分数分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ表示“δ”将平

8、衡浓度与分析浓度联系起来[HA]＝δHAcHA,[A-]=δA-cHA一元弱酸溶液多元弱酸溶液分布分数－一元弱酸[H+]=[H+]+KaδHAc[H+]+KaKa=δAc-δ仅是