讲课学案曹春青周期律

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1、元素周期律【学习目标】•知识与技能（1）以1－18号元素为例，归纳出元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化的规律。（2）会分析、归纳图表。•过程与方法（1）通过分析图表、做实验感受元素性质的周期性的变化，学会科学探究的一般方法。（2）形成由宏观性质到电子得失本质，再到得失电子能力强弱的原子结构原因分析，然后发展到学习研究不同元素之间性质关系的研究方法。•情感态度与价值观（1）感受量变到质变，现象到本质，相似性与递变性，通性与个性等规律。（2）培养勤于思考、勇于探究的科学品质，提高自主建构知识的能力。【学案导学过程】一、探究元素的原子核外电子排

2、布变化规律1、请在下表中画出1-18号元素的原子结构示意图元素1H2He结构示意图元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne结构示意图元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar结构示意图2、归纳原子序数电子层数从左到右最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～2从到3～10从到11～18从到结论：二、探究元素原子半径的变化规律1、猜想：除稀有气体元素外，同周期元素原子半径从左到右会有怎样的变化规律？2、验证：元素3Li4Be5B6C7N8O9F原子半径（1×10-12m）152898277757471元素11Na12M

3、g13Al14Si15P16S17Cl原子半径（1×10-12m）186160143117110102993、归纳：原子序数元素原子半径的变化思想方法总结3～9从左到右，原子半径逐渐11～17从左到右，原子半径逐渐结论：三、探究元素化合价的变化规律1、猜想：除稀有气体元素外，同周期元素化合价从左到右会有怎样的变化规律？2、在化合物中标出1-18号元素的主要化合价元素1H2He最高价氧化物H2O元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne最高价氧化物氢化物Li2OBeOB2O3CO2CH4N2O5NH3H2OHF元素11Na12Mg13Al14S

4、i15P16S17Cl18Ar最高价氧化物氢化物Na2OMgOAl2O3SiO2SiH4P2O5PH3SO3H2SCl2O7HCl3、归纳原子序数化合价的变化思想方法总结1～2+1 3～10正价:___________负价：__________11～18正价:___________负价：__________结论：用思维碰撞思维，用智慧砥砺智慧！第3页四、元素金属性、非金属性的变化规律1、猜想第三周期元素从左到右金属性有怎样的规律：2、分组讨论比较金属性强弱的方法并做出评价：3、你只做你未做过的实验（带★），然后完成实验报告。I实验目的：II

5、实验用品试剂：金属钠、镁条、铝条、2mol/L盐酸、MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞试液仪器：①、②、③、试管夹、镊子、小刀、砂纸等III实验内容实验内容实验现象用必要的文字和化学方程式解释①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。②将镁条用砂纸打磨后，放入冷水中；向溶液中滴加酚酞溶液观察现象，过一会加热试管至沸腾再观察现象。★③将镁条投入稀盐酸中。★④将铝条投入稀盐酸中。★⑤MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量。⑥AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。Ⅳ实验结论:_____________________________

6、____________________4、猜想第三周期元素非金属性递变规律5、讨论比较非金属性强弱的方法6、根据表格归纳元素14Si15P16S17Cl单质与氢气反应条件高温下反应磷蒸汽与氢气能反应加热反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl气态氢化物稳定性很不稳定不稳定受热分解稳定最高价含氧酸H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4最高价含氧酸性弱酸中强酸强酸强酸结论：______________________________________________________________________

7、_____7、针对性练习：某小组设计了以下实验方案来比较元素的非金属性，你认为上述方案可行的是________(填序号)①往硫化钠溶液中通入氯气，出现淡黄色沉淀（S），证明非金属性：Cl>S②用pH试纸测硫酸和碳酸pH，比较大小，得出硫酸的酸性比碳酸强，证明非金属性：S>C③向Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸有白色沉淀H2SiO3生成，证明非金属性：S>Si④将灼热的铜丝分别放入硫蒸气和氯气中反应，分别生成Cu2S、CuCl2，证明非金属性：Cl>S⑤氯气不能在空气中燃烧，硫单质可以，就说明氯元素的非金属性比硫元素弱。8、元素的金属性、非金属性总

8、结论：【课堂小结】1、知识总结：元素周期律：元素的性质随着的递增而呈周期性的变化。元素周期律的本质是周期性变化的必然结果。2、思想方法总结：【课堂反馈