2019年高考化学二轮复习 专题14 电离平衡练习

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1、专题14电离平衡1．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸【答案】D2．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中所有粒子的浓度都减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大D．加入10mLpH＝11的NaOH溶

2、液，混合液pH＝7【答案】B【解析】醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中[H＋]减小，但[OH－]增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则[H＋]减小，C错误；等体积10mLpH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH＜7，D错误。3.在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)A．稀释后，A酸溶液的酸性比

3、B酸溶液弱B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸【答案】B【解析】根据图像可知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大[H＋]越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸，c(酸)＝[H＋]，对于一元弱酸，c(酸)＞[H＋]，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；由图可知，若a＝4，A完全电离，A是强酸，B的pH变化小，B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若a＝4，为强酸，若a＜4，则A、B都是弱酸，D正确。4.某温度下，相同体积、相同pH的

4、氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A．a点导电能力比b点强B．b点的KW值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD．a、c两点[H＋]相等【答案】D5．对常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　)A．由水电离出来的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)

5、项，醋酸是弱酸，电离产生的[H＋]远小于[CH3COOH]，所以常温下0.1mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的[H＋]大于1.0×10－13mol·L－1，错误；B项，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，[H＋]>[CH3COO－]；水的电离受到抑制，[CH3COO－]>[OH－]；由于醋酸电离程度很弱，主要以分子的形式存在，所以[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正确；C项，由于醋酸的电离程度远小于盐酸的电离程度，因此稀释10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<盐酸，所以pH(醋酸)>pH(盐酸)，错误；D项

6、，与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1mol·L－1，错误。11.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．稀释前，[HX]＝0.01mol·L－1B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3C．a、b两点：[X－]＞[Cl－]D．溶液的导电性：a＞b【答案】C12.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　)序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中[OH－]相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1C

7、．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②　D．等体积的①、②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②【答案】B【解析】常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，[OH－]相等，A项正确，由于NH3·H2O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于0.01mol·L－1，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的pH变为11，而氨水的pH大于11且小于12，C项正确；等体积时氨水中溶质的物质的量大于NaOH溶液，分别与0.01mo