1、第二章 第一节 化学反应速率基础巩固1.某一反应物的浓度是2.0mol·L-1,经过4min后,它的浓度变成1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为( D )A.0.2mol·L-1·min-1 B.0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D.0.08mol·L-1·min-1解析:该物质的浓度由2.0mol·L-1变为1.68mol·L-1,改变了0.32mol·L-1。所用时间为4min,因此它的平均反应速率为:0.32mol·L-1/4min=0.08
2、mol·L-1·min-1。2.(2017·天津六校高二期中)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,物质B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是( D )A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.2min内,v(B)和v(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1解析:物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,故A错误;B是反应物
4、917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略)( C )A.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应到6min时,H2O2分解了50%解析:2H2O2MnO2,2H2O+O2↑。0~6min产生的氧气的物质的量n(O2)==0.001mol,Δn(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(
6、40.250.50.3其中反应速率最快的是( D )A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)解析:由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得:v(SO2)=v(O2)=v(SO3),将所得数据作如下换算:(1)v(SO2)=0.2mol/(L·min);(2)v(O2)=0.25mol/(L·min);(3)v(SO3)=0.25mol/(L·min);(4)v(O2)=0.3mol/(L·min),单位相同,数值大者反应速率快。5.一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH
7、2,发生反应N2+3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol,此时表示化学反应速率不正确的是( D )A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1解析:v(N2)==0.25mol·L-1·min-1用N2来表示其反应速率时,因为v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2,则v(H2)=0.75mol·L-1·min-1,v(NH3)=
8、0.5mol·L-1·min-1。6.(2016·江西吉安一中高二期中)反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是( C )A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.9mol/(L·min)C.v(C)=1.2mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·min)解析:不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比,故不同物质表示