2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课时作业新人教版.docx

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1、第二章　第一节　化学反应速率基础巩固1．某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为(　D　)A．0.2mol·L－1·min－1　　B．0.1mol·L－1·min－1C．0.04mol·L－1·min－1D．0.08mol·L－1·min－1解析：该物质的浓度由2.0mol·L－1变为1.68mol·L－1，改变了0.32mol·L－1。所用时间为4min，因此它的平均反应速率为：0.32mol·L－1/4min＝0.08mol·L－1·min－1。2．(2017·天津六校高二期中)化学

2、反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，物质B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　D　)A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．2min内，v(B)和v(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B是反应物，浓度降低，v(B)逐渐减小，C是生成物，浓度增大，v(C)逐渐增大，故B错误；2min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的反应速率0

3、.3mol/(L·min)是2min内的平均反应速率，故C错误；反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，故D正确。3．(2017·湖南长沙明德中学高二开学考)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略)(　C　)A．0～6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率

4、v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反应到6min时，H2O2分解了50%解析：2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。0～6min产生的氧气的物质的量n(O2)＝＝0.001mol，Δn(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故6～10min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)，B正确；6min时，c(H2O2)＝＝0.20mol/L，C错

5、误；6min时，H2O2的分解率为×100%＝50%，D正确。4．在四种不同条件下测得反应2SO2＋O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反应速率最快的是(　D　)A．(1)　　B．(2)　　C．(3)　　D．(4)解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)，将所得数据作如下换算：(1)v(SO2)＝0.2mol/(L·min)；(2)v(O2)＝0.25mol/(L·min)；(3)v(

6、SO3)＝0.25mol/(L·min)；(4)v(O2)＝0.3mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。5．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，此时表示化学反应速率不正确的是(　D　)A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1解析：v(N2)＝＝0.25mol·L－1·min－1用N2来表示其反应速率时，因

7、为v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)＝1︰3︰2，则v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1。6．(2016·江西吉安一中高二期中)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是(　C　)A．v(A)＝0.5mol/(L·min)B．v(B)＝0.9mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(D)＝0.4mol/(L·min)解析：不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，故不同物质表示