2019高考化学二轮复习 专题跟踪检测 物质结构与性质

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1、专题跟踪检测物质结构与性质1．(2018·新余模拟)法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒，涉及的反应如下：Ⅰ.6Zn＋As2O3＋12HCl===6ZnCl2＋2AsH3(砷烷)↑＋3H2O；Ⅱ.2AsH3===2As(黑色砷镜)＋3H2。(1)写出砷的基态原子价电子排布图________________________________________。(2)砷烷的空间结构为____________；砷烷中心原子杂化方式为____________。(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表所示：NH3PH3A

2、sH3SbH3熔点/℃－77.8－133.5－116.3－88沸点/℃－34.5－87.5－62.4－18.4从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________________________________________________________________________________________________________；NH3分子例外的原因是____________________________________________________。(4)第一电离能数据

3、I(As)>I(Se)，可能的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为________；晶胞边长a＝666.67pm，则其密度为____________g·cm－3(边长a可用近似计算，设NA＝6.0×1023mol－1

4、)。解析：(1)砷为33号元素，位于第ⅤA族，基态原子价电子排布图为。(2)砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形；砷烷中心原子为sp3杂化。(3)对于分子组成结构相似的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，因此PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高；由于NH3可以形成分子间氢键，导致NH3分子的熔沸点反常。(4)As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大。(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有As原子数＝4，含有In原子数＝8×＋6×＝4，化学式为I

5、nAs;1molInAs中含有mol晶胞，因此密度＝＝4.275g·cm－3。答案：(1)　(2)三角锥形　sp3杂化(3)对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高　NH3可以形成分子间氢键　(4)As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大(5)InAs　4.2752．(2018·全国卷Ⅱ)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃－85.5115.2＞600(分解)－75.5

6、16.810.3沸点/℃－60.3444.6－10.045.0337.0回答下列问题：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________。(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________________________________

7、____________________________________________________________________________________________________________。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值

8、为NA，其晶体密度的计算表达式为________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。解析：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此其价层电子的电子排布图为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级为3p，其电子