2019-2020年高二化学《化学平衡》教案（1）

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1、2019-2020年高二化学《化学平衡》教案（1）主备人陈方旭课时第3课时2011年10月25日分管领导验收结果教学目标知识与技能：1．掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率之间的内在联系；2．理解勒夏特列原理的涵义，掌握压强、温度等条件对化学反应速率的影响；过程与方法：1.在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力；2.培养学生分析、推理、归纳、概括和总结的能力；3.以平衡移动定律为主线，结合实验进行串联、延伸培养分析问题的能力。情感态度与价值观：通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点重点：化学平衡的特征压

2、强和温度对化学平衡的影响难点：化学平衡的建立平衡移动原理的应用教学过程教师活动学生活动【复习提问】浓度对平衡移动如何影响？以上我们研究了浓度对化学平衡的影响，下面我们再来研究影响化学平衡的其他因素。【板书】2、压强对化学平衡的影响下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3H22NH3）的实验数据。压强/Mpa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4【讨论】1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？【板书】对有气体参加且反应前后气体体积有变化的可逆反应

3、，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。思考回答分析上述数据，你可以得出什么结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减小压强，平衡向移动。【学生讨论后，回答】1、平衡不移动，因为反应前后气体体积不变；2、压强对固体和液体几乎无影响。【练习】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)【过渡】从上面的分析可知，改变一种反应物或生成物的浓度，一定会引起平衡移动，而改变压强却不一定能引起平衡移

4、动。若是改变温度是否会引起平衡移动呢？下面我们通过实验来得出结论。【板书】3、温度对化学平衡的影响【板书】结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。【引导】升高温度，正逆反应速率均会增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度大？【引导】降低温度，谁降低幅度大？请大家根据改变我的时，正逆反应速率的变化，画出正反应为放热反应和正反应为吸热反应两种情况下，升高和降低温度时，平衡移动过程的速率—时间图。CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g

5、)+S(s)答案：①正向移动；②不移动；③逆向移动；④逆向移动；⑤不移动【实验探究】观察[实验2—7]NO2为色气体，N2O4为色气体对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H=—56.9KJ/mol，升高温度，混合气体的颜色，降低温度，混合气体颜色。升高温度，化学平衡向方向移动降低温度，化学平衡向方向移动【学生讨论后，得出结论】【学生回答】逆反应速率【学生回答】逆反应速率【学生练习画图】【黑板板演】【讲解】我们知道影响化学反应速率的因素除浓度、压强、温度外，还有催化剂，但大量实验事实证明，催化剂只能同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到化学平衡所需时间，却不能引起平衡移动。【板书】4、催化剂对

6、平衡无影响【讨论】根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？【板书】勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【讲解】当外界条件改变时，平衡将发生改变，但平衡的移动前后是否还有关系呢？下节我们就来研究化学平衡常数问题。【学生讨论后、回答】小结：压强、温度、催化剂对平衡移动的影响，勒夏特列原理。板书设计2、压强对化学平衡的影响对有气体参加且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强

7、化学平衡不移动。3、温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。4、催化剂对平衡无影响