2019-2020年高二化学《化学平衡计算》教案

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1、2019-2020年高二化学《化学平衡计算》教案高二年级化学备课组主备人陈方旭课型习题课时 1时间2011年11月10日分管领导 验收结果 第11周第2课时总第23课时教学目标知识技能：掌握平衡计算的基本方法过程与方法：培养学生分析、归纳、综合计算能力。情感态度价值观：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。重点：定性法、半定量法难点：极端假设、过程假设。教学过程教师活动学生活动【讲述】化学平衡计算是高考中的热点问题之一，此类试题，常把概念、基础知识融会在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概

2、念性强、思维层次强的特点。为让同学们比较全面、快速掌握这部分知识习题的特殊解法或技巧，特对此类习题的典型解法进行了归纳、总结与提升。【板书】一．平衡三段式法这是解化学平衡计算题最基本的方法。具体步骤是：在方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量（也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积），再根据题意列式求解。【例1】X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z

3、），则Y的转化率为（）A、B、C、D、解析：X+2Y2Z开：ab0△n:m2m2m平：a-mb-2m2m依题意有：(a-m)+(b-2m)=2m，解得：m=(a+b)/5;Y的转化率=。故应选B。【练习1】在一定温度下，将100mlN2、H2【板书】二．极端假设法（极值法）【例2】在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度

4、不可能是（）A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/LC、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L解析：假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）=0.4mol/L、c（Q2）=0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（Z2）=0.3mol/L可能，c（Q2）=0.6mol/L是不可能的。又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2）=0.2mol/L、c（Y2）=0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c（X2）=0.15mol/

5、L可能，而c（Y2）=0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD。【板书】三．差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。【例3】（xx年广州试题）在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生如下反应：2A(g)=2B(g)+C(g)若开始只充入2molA气体，达平衡时，测得混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为（）A、60%B、50%C、70%D、40%解析：定容条件下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2molⅹ20

6、%=0.4mol2A(g)=2B(g)+C(g)△n0.8mol0.8mol.4mol0.4mol即：平衡时n(A)=2-0.8=1.2mol故A的体积分数为50%的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，氮气的转化率为（）A、20%B、25%C、30%D、40%解析：设反应掉氮气的物质的量为x，起始物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2+3H2==2NH3初始量：ab0变化量：x3x2x平衡量：a-xb-3x2xa+

7、b=100（a+b）/(a+b-2x)=1.25(28a+2b)/(a+b-2x)=15.5得x=10mla=40mlb=60ml即：氮气的转化率为25%【练习2】在密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（）A．c(X)=0.15mol/LB．c(Y)=0.9mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(W)=0.6mol/L

8、【练习3】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL四．守恒法【例4】amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A、B、C、D、解析：由质量守恒