高三化学电解质溶液一轮复习

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1、电解质溶液1．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)A．H2O的电子式为H＋[H]－B．4℃时，纯水的pH＝7C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)＞d(液态)＞d(固态)解析：A项，H2O的电子式为HH；B项，4℃时纯水的pH大于7；C项，DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273K、101kPa时无气态水。答案：C2．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(　　)解析：冰醋酸为纯醋酸，没有

2、水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：CH3COOHH＋＋CH3COO－。H＋浓度不断增加，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增加，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液中H＋的浓度逐渐减小。答案：C3．常温下,用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c

3、(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)解析：A项，点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(Na＋)＞c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH

4、－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)。B项，点②时，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)。C项，点③时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。答案：D4．将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之

5、比为(　　)A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶10解析：pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。＝1×10－4mol·L－1，可得：＝。答案：B5．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH－浓度之比(　　)A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定解析：对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。答案：B6．在一定体积pH＝12

6、的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4解析：本题考查pH的计算。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH由化学方程式得反应后n(OH－)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]，所以c(OH－)＝＝＝1×10－3

7、mol·L－1，解得＝。答案：D7．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.

8、1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05