高三化学专题复习04电解质溶液

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1、高三化学专题复习4电解质溶液一、知识梳理1、例举弱酸：、、、、、、、,、、、o2、电解质的概念：，非电解质的概念：3、导电性与电解质强弱的关系：4、写出下列物质的电离方程式：HC1HC10H2SA1(OH)3CH3COONH4NH4HSO4BaSO45、水的离子积常数表达式：,其与温度的关系25°C时其数值为：PH打溶液酸碱性的关系：6、三种指示剂的变色范围：PH试纸的使用方法：7、PH=3的HC1稀释100倍后PH,PH=6的HC1稀释100倍后PH,PH=10的NaOH稀释100倍后PH,PH=8的NaOH稀释100倍后PH,PH=3的CH3COOH稀释100倍后PH,P

2、H=10的氨水稀释100倍后PH,8、盐类水解的实质：,盐类水解的特点：盐类水解的规律：举例水解呈酸性的盐类:,水解呈碱性的盐类：写出下列离子的水解方程式：NH/Al3+CO32-9、泡沫灭火剂的原理(碳酸氢钠和硫酸铝)：10、写出下列反应的离子方程式：Ca(OH)2溶液屮通入少量CO2Ca(OH)2溶液中通入过量CO2Ca(OH)2溶液中加入少量NaHC03Ca(OH)2溶液中加入过量NaHC03FeBr2溶液中通入少量Cl2FeBr2溶液屮通入等量CbFeBr2溶液屮通入足量Cl2KA1(SO4)2溶液中加入少量氢氧化顿溶液KA1(SO4)2溶液屮加入足量红氧化锁溶液NH

3、4HSO3溶液中加入少量红氧化钠溶液NH4HSO3溶液中加入足量氢氧化钠溶液Mg（HCO3）2溶液中加入足量氢氧化钙溶液11、NaHCO3的电离方程式：溶液中Nf^CO3（5）当三者C（H+）ffl同时，同时加入完全相同的锌，若产生同体积的氢气，则开始反应时的速率大小，反应所需时间o（6）将C（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H+）。14、有甲乙两醋酸稀溶液，测得卩日甲=&,PHZ=a+l。物质的量浓度c（甲）10c（乙）甲中由水电离产生的H*的物质的量浓度是乙的倍中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲乙两酸的体积V（甲）V（乙）甲中的c（OH）为乙屮

4、c（OH）的倍->HCO3H2CO3^OH"的浓度由大到小顺序:。电荷守恒，物料守恒，第三式ONaHCO3溶液呈碱性的原因：12、Na2S的水解方程式：,电荷守恒,物料守恒,质子守恒。13、在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：（以下都按由人到小的顺序排列）（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，C（H*）,（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力,（3）若三者C（H］相同时，物质的量浓度,（4）当三者C（H）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产牛气体的体积A.大于B.等于C.小于D.不能肯定2、pH为4的FcCb溶液和pH为10的K2C

5、O3溶液中,水的电离度分别为％和。2,则它们的人小关系是()A.0>他B.ot

6、屮由水电离出的c(H+)=lxlO-3mol/LC・将浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，贝Uc(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)D.用V,LpH=l1的NaOH溶液与V2L0.1mol/L的HA混合,若混合溶液的pH=7,则V]

7、)D・在NaHS溶液屮：c(H卜)+c(Na+)=c(OH_)+c(HS_)+c(S2_)6、下列离子方程式正确的是()A•向氯化铁溶液屮通入硫化氢气体：2Fe3++H2S2Fe2++Sj+2H*B.硫酸氢馁溶液加入足赧氢氧化饮溶液：2NH4++Ba2++SO42_+2OH_-*BaSO41+2NH3H2OC・氨水屮通入过量SO2：NH3H2O+SO2hso3~+NH/D・Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCOf+OH'->CaCO3；+H2O7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，