高一化学期末复习资料

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1、高一化学期末复习资料6硫和硫的化合物1　姓名　　　　　学号　　　　班级　一（　）1．下列叙述不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（　）A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强2．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是（　　）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3溶液与稀盐酸C．Na2SO3与H2S溶液D．Na2SO3固体与浓H2SO43．下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（　　）A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液

2、C．澄清石灰水D．氯水4．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性（　　）A．①④B．④⑤C．③⑤D．②③5．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）①石灰水②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液　⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③6．下列对硒元素的有关叙述正确的是（　　）A．硒化氢较硫化氢稳定B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4的酸性

3、依次减弱D．Cu+SeCuSe7．钋是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定8．下列说法错误的是（　　）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9．已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯

4、酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤10．含有硒的保健品已开始进入市场。已知硒元素与钾元素同周期，则下列有关硒的叙述不正确的是（　　）A．原子序数为24B．气态氢化物H2SeC．非金属性比溴弱D．最高价含氧酸为H2SeO411．为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）（1）饱和Na2CO3溶液　（2）饱和NaHCO3溶液（3）浓H2

5、SO4　（4）灼热铜网　（5）碱石灰A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）C．（2）（4）（3）D．（3）（4）（5）12．能作为实验室制取气体的反应是（　　）A．铜与浓硫酸在常温下反应制取SO2B．用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳C．Zn与稀H2SO4制取氢气D．氯化钠固体与浓硝酸反应制取氯化氢13．在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是　　　　　　　　，它与KI溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　

6、　。14．在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体A。在亚硫酸钠溶液中加入硫酸产生气体B。将A．B两种气体按1：1的体积比混合并通入品红溶液中，现象是　　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。15．近闻日本和美国正研究用亚硫酸钠吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用亚硫酸钠水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。（1）（2）16．X为一种淡黄色的单质，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A

7、、B为气体，C、D为含钾的正盐，C中x的化合价比D中的x化合价低，按下图所示关系转化则（1）X、A．B．C．D的化学式为：X　　AB　　　C　　　D　　　　。17、某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。（1）怎样确定反应中是否有O2生成？。（2）B的作用是，装置D的作用是。（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下：将C中反应后固体配成溶液白色沉淀加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3沉

8、淀不溶解确定是Na2SO4你认为该同学的实验是否合理，理由是。若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。将C中反应后固体配成溶液（）（）确定是Na2SO418．1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，求所得溶液中的溶质及物质的量。硫和硫的化合物2（）1、反应3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中，被