高一化学期末复习资料 复习资料.doc

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1、优质文档高一化学期末复习资料1、在化学反应中,加入催化剂可以加快反应速率,主要是因为(     )了反应活化能,导致使活化分子增加,速率系数k(       )。2、周期表中最活泼的金属是(       ),最活泼的非金属是(    ).3、奈斯勒试剂是(        )的混合溶液,它常用于鉴定(     )。4、硬度最大的金属是(      )。5、同离子效应使难溶电解质的溶解度.6、NaNO3,AgNO3,Cu(NO3)2的热稳定性变化大小顺序是(    )。7、N2(g),F2(g),Br2(l),Cl2(g),I2(s)的熵由大到小的顺序是。8、第50号元素的原子的电子排布

2、是_____________________________________________它位于第_______周期____________族,其化学符号是________。9、电池反应S2O(aq)+2OH-(aq)+O2(g)2SO(aq)+H2O(l)的=0.98V,则:(1)正极反应为____________________________________;(2)负极反应为____________________________________;10、漂白粉的有效成分是,漂白粉在空气中放置时,会逐渐失效的方程式是.4优质文档11、(CaHCO3)2,CaCO3,H2CO3,

3、CaSiO3,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是.12、什么是对角线规则?13、在缓冲溶液中什么叫同离子效应?并举例说明之.14、完成并配平下列反应方程式。(1)H2O2+MnO4-+H+(2)酸性介质中 Na2S2O3(aq)+I2(aq)Na2S4O6(aq)+NaI(aq)(3)K2Cr2O7+H2S+H2SO4(4)酸性介质中As2S3(s)+ClO3-(aq) 15、简述气体分子动理论?16、简述热力学第一定律?17、工业上利用Fe3+的氧化性,常用FeCl3在铜板上制造印刷电路,请写出有关方程式。4优质文档18、在容积50.0L的容器中,充有140.0g的CO和20.0g

4、的H2,温度为300K.试计算:(1)CO与H2的分压;(2)混合气体的总压.(7分)19、计算0.10mol.L-1NH4Cl溶液的PH和NH4+的解离度.(8分)20、在0.20L的0.50mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol.L-1氨水溶液.(1)试通过计算判断有无沉淀生成。(2)为了不使沉淀析出,加入NH4Cl的质量最低为多少(设加入固体后溶液的体积不变)?(15分)21、在770K,100kPa下,反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡时,此时NO2转化率为50%,试计算:(1)该温度下反应的标准平衡常数K0;4优质文档(2)若要使NO2的转

5、化率增加到80%,则平衡时压力为多少?22、在某混和溶液中Cu2+和Mg2+浓度均为0.01mol/L,加碱调节pH,使Cu(OH)2沉淀出来,而使Mg2+保留在溶液中,通过计算确定分离Cu2+和Mg2+的pH范围。已知:Ksp0(Cu(OH)2)=2.0×10-20,KSP0(Mg(OH)2)=4.0×10-12。23、已知AgCl的溶度积Ksp0=1.8×10-10,AgCl的摩尔分子量=144g/mol。通过计算说明AgCl在纯水和在0.01mol.L-1NaCl溶液中的溶解度(g/L)分别是多少,并用相关化学原理解释。4

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